Question

某同學對Na₂O₂和CO₂反應后的所得固體進行研究，下列實驗方案中不能測得固體中Na₂CO₃的質量分數的是

1. A.
   取a克混合物與足量的稀鹽酸充分反應，將反應后的固體加熱蒸干、灼燒得到b克固體
2. B.
   取a克混合物與足量的稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
3. C.
   取a克混合物與足量的BaCl₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得到b克固體
4. D.
   取a克混合物與足量的水反應，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測得氣體體積為VL（標況）

Answer 1

A
試題分析：Na₂O₂和CO₂反應后的所得固體一定含有Na₂CO₃，可能含有未反應完的Na₂O₂。A、固體為氯化鈉，無論是Na₂CO₃還是Na₂O₂都與鹽酸反應生成氯化鈉，不能計算出Na₂CO₃的質量，錯誤；B、增重的是二氧化碳氣體，可以計算出Na₂CO₃的質量，根據總質量計算出其質量分數，正確；C、沉淀是碳酸鋇，由此計算出Na₂CO₃的質量，正確；D、氣體為氧氣，根據標況下體積計算為反應完的Na₂O₂固體，從而計算出Na₂CO₃的質量，正確。
考點：考查實驗方案的定量分析有關問題。