某同學(xué)對(duì)Na2O2和CO2反應(yīng)后的所得固體進(jìn)行研究，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是


  1. A.
    取a克混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加熱蒸干、灼燒得到b克固體
  2. B.
    取a克混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
  3. C.
    取a克混合物與足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得到b克固體
  4. D.
    取a克混合物與足量的水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測(cè)得氣體體積為VL（標(biāo)況）
A
試題分析：Na2O2和CO2反應(yīng)后的所得固體一定含有Na2CO3，可能含有未反應(yīng)完的Na2O2。A、固體為氯化鈉，無(wú)論是Na2CO3還是Na2O2都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，不能計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，錯(cuò)誤；B、增重的是二氧化碳?xì)怏w，可以計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，根據(jù)總質(zhì)量計(jì)算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；C、沉淀是碳酸鋇，由此計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，正確；D、氣體為氧氣，根據(jù)標(biāo)況下體積計(jì)算為反應(yīng)完的Na2O2固體，從而計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，正確。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案的定量分析有關(guān)問(wèn)題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)想通過(guò)如圖裝置實(shí)驗(yàn)、探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO2氣體，其原因是（用離子方程式表示）
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是
防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)
防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)
．
Ⅱ．某同學(xué)想通過(guò)上圖實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成時(shí)，其實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
①先
打開(kāi)分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
打開(kāi)分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
；
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀(guān)察其是否復(fù)燃．
Ⅲ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3；   假設(shè)2：只有Na2SO4；假設(shè)3：
有Na2SO3和Na2SO4
有Na2SO3和Na2SO4
．
（1）若假設(shè)2成立，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．該方案是否合理
否
否
 （填“是”或“否”）．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取C中固體產(chǎn)物少量于試管中，滴加入過(guò)量的稀鹽酸 產(chǎn)生剌激性氣味氣體
②再向上述試管中滴加入適量的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀．
③取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解
若假設(shè)3成立，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是
③①②
③①②
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?廣東模擬）某小組的同學(xué)對(duì)放置已久的過(guò)氧化鈉的成份進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的還原劑是
Na2O2
Na2O2
（寫(xiě)化學(xué)式）；反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2則轉(zhuǎn)移了
2
2
mol電子．
（2）進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)． 假設(shè)1：全部是Na2O2         假設(shè)2：全部是Na2CO3 假設(shè)3：
是Na2O2與Na2CO3的混合物
是Na2O2與Na2CO3的混合物

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿(mǎn)）．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、1moL?L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固體溶解，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口． 若澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)1成立；
若澄清石灰水變渾濁，則
假設(shè)2或假設(shè)3成立
假設(shè)2或假設(shè)3成立

（或假設(shè)1不成立）
（或假設(shè)1不成立）
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一包固體粉末，它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3等七種物質(zhì)中的某幾種混合而成。某同學(xué)對(duì)它進(jìn)行了如下操作，然后經(jīng)過(guò)分析和計(jì)算確定了它的組成和各成分的物質(zhì)的量。

Ⅰ.稱(chēng)取33.0 g粉末溶于足量的蒸餾水中，得到無(wú)色溶液與氣體，加熱使反應(yīng)完全，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L。

Ⅱ.將Ⅰ中所得溶液分成兩等份，一份加入酚酞溶液呈紅色，用濃度為4.0 mol·L-1?的鹽酸中和，用去該鹽酸12.5 mL。將另一份用稀硝酸酸化，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，得白色沉淀，質(zhì)量為12.8 g，濾液中加入AgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

Ⅲ.將Ⅰ中所得的3.36 L氣體通過(guò)濃硫酸，氣體體積明顯減少，再通過(guò)堿石灰，氣體體積不變。

（1）定性分析：由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（不進(jìn)行數(shù)據(jù)的計(jì)算）可以確定該粉末中一定不含有的是__________；一定含有的是__________。

（2）定量計(jì)算：為了進(jìn)一步確定該粉末中其他成分是否存在，該同學(xué)又對(duì)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行了處理，并最終得出混合物的組成和各成分的物質(zhì)的量，請(qǐng)寫(xiě)出他的計(jì)算過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)第一次模擬理綜化學(xué)試卷試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)對(duì)Na2O2和CO2反應(yīng)后的所得固體進(jìn)行研究，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加熱蒸干、灼燒得到b克固體

B．取a克混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

C．取a克混合物與足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得到b克固體

D．取a克混合物與足量的水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測(cè)得氣體體積為VL（標(biāo)況）

 

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