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已知下列反應：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O      （I）
5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3             （II）
下列說法正確的是

A．反應I中HCl是氧化劑 
B．反應II 中Cl2發(fā)生氧化反應 
C．還原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2 
D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3 

D

解析試題分析：A、反應I中HCl是還原劑，錯誤；B、反應II 中Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應，錯誤；C、同一反應中，還原劑的還原性大于含有產物的還原性，所以有還原性：CoCl2 < HCl < I2，錯誤；D、同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以反應I中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產物，反應II 中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產物，正確，答案選D。
考點：考查氧化還原反應理論的應用，氧化劑、還原劑的判斷，氧化性、還原性強弱的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（  ）。

A．Y的陰離子Y 2-的還原性強于X的陰離子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強
C．X的單質X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應
D．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉化為Fe3＋。該樣品可能的化學式為

A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe5O7 D．Fe4O5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量

A．0．1mol B．0．03mol C．0．02mol D．0．04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在氧化還原反應中，金屬單質一般只作還原劑
B．氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑
C．金屬元素被還原時所得產物一定是金屬單質
D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是

A．SO2只是氧化產物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列說法正確的是

A．兩個反應中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞＞＞I2
D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸做氧化劑 
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 
C．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子 
D．刺激性氣味的氣體是氨氣 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定體積0.01 mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產物只有NO。若用0.01 mol·L－1 NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為(　　)。

A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．5∶3

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