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用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了19.2 g Cu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是
A．4.48 LB．5.6 LC．6.72 LD．13.44 L
A

試題分析：將含有0.2mol NaCl和0.4mol CuSO4的水溶液1L，用惰性電極電解，溶液中的陽離子有Cu2+、H+、Na+；移向陰極，發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu。
陰離子Cl-、OH-、NO3-；移向陽極；電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，0.3molCu生成轉移電子為0.6mol；溶液中氯離子物質的量為0.2mol，全部反應失去電子物質的量為0.2mol，生成氯氣為0.1mol，還有0.4mol電子是氫氧根離子失去發(fā)生電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧氣為0.1mol，所以共生成氣體標準狀況下生成氣體體積為（0.1mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L；
故選B。
點評：本題考查了電解原理的應用，混合電解電極產物的判斷與計算，主要是離子放電順序和電子守恒的應用書寫電極反應和進行有關計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－ ==Cu2+，還原反應式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：
（1）將反應Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：                          。
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質溶液甲是        ；電極b處的電極反應式：                   。
（3）由反應2H2 + O2 2H2O ，設計出以稀硫酸為電解質溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極                       ，正極                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然氣(主要成分是甲烷)是一種清潔、高效的能源，現在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
（1）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：            。隨著反應的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為：             ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：     mL。
（3）將（2）中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度之比為：          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為： ___         ；
②電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應式為：_______________               ；
Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：_______________                             ；
b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                        。
（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是      ，若導線上轉移電子1.5 mol，則溶解銅的質量是          。另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是:                                                                        。
（3）氫氧燃料電池（電解質為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應的電極反應式為：
                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是
A．放電時，N為負極，其電極反應式為： PbO2+SO42－+4H＋+2e－=PbSO4+2H2O
B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加
C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
A．放電時K+ 向負極移動
B．放電時負極區(qū)域的pH會增大
C．充電時鋅極與外電源負極相連
D．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共8分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3－）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：
2C4H10＋26CO32－－52e－＝34CO2＋10H2O
試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為    ；
（2）正極電極反應式為    。
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是    ，它來自    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是
A．負極反應式為：H2＋2OH－—2e－==2H2O
B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變
C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2==2H2O
D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-═4H2O       O2+2H2O+4e-═4OH-下列說法錯誤的是
A．氫氣在負極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2+O2═2H2O
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉化率能達到100%

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