Question

有下列微粒：
①CH₄    ②C₂H₄    ③C₂H₂    ④NH₃   ⑤NH

+ 4

   ⑥BF₃    ⑦P₄    ⑧H₂O    ⑨H₂O₂
填寫下列空白（填序號）：
（1）呈正四面體的是

 

；
（2）中心原子軌道為sp²雜化的是

 

，為sp雜化的是

 

；
（3）所有原子共平面而不共線的是

 

；
（4）微粒存在配位鍵的是

 

；
（5）含有非極性鍵的極性分子是

 

；
（6）具有18電子的分子為

 

；
（7）互為等電子體的兩種微粒是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)分子的構(gòu)型來解答；
（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；
（3）①CH₄是正四面體結(jié)構(gòu)，②C₂H₄是平面形分子 ③C₂H₂是直線形分子 ④NH₃是三角錐形分子，⑤NH₄⁺是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF₃是平面三角形分子 ⑦P₄是正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H₂O是V形分子⑨H₂O₂的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角；
（4）判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子，以此來解答；
（5）同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
（6）根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)以及分子中核外電子數(shù)等于所有原子的核外電子數(shù)之和；
（7）原子數(shù)總數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體．

解答：解：（1）①CH₄是正四面體結(jié)構(gòu)，②C₂H₄是平面形分子 ③C₂H₂是直線形分子 ④NH₃是三角錐形分子，⑤NH

+ 4

是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF₃是平面三角形分子 ⑦P₄是正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H₂O是V形分子⑨H₂O₂的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角；
故答案為：①④⑦；
（2）①CH₄中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，
②C₂H₄中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，
③C₂H₂中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2，所以采取sp雜化，
④NH₃中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp³雜化；
⑤NH₄⁺中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化；
⑥BF₃中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，
⑦P₄中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp³雜化；
⑧H₂O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化；
⑨H₂O₂中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化；
所以中心原子軌道為sp²雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；
故答案為：②⑥；③；
（3）②C₂H₄是平面形分子，所有原子共平面而不共線；
③C₂H₂是直線形分子，所有原子共平面也共線；
⑥BF₃是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；
⑧H₂O是V形分子，所有原子共平面而不共線；
故答案為：②⑥⑧；
（4）NH₄⁺中N提供孤電子對，H⁺提供空軌道，二者都能形成配位鍵，其余都不能形成配位鍵；
故答案為：⑤；
（5）①CH₄分子中含有碳?xì)錁O性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；
②C₂H₄分子中含有碳?xì)錁O性鍵，碳碳非極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；
③C₂H₂分子中含有碳?xì)錁O性鍵，碳碳非極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；
④NH₃分子中含有氮?dú)錁O性鍵，電荷的分布是不均勻的，不對稱，為極性分子；
⑤NH₄⁺不是分子；
⑥BF₃分子中含有硼氫極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；
⑦P₄分子中含有磷磷極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；
⑧H₂O分子中含有氫氧極性鍵，電荷的分布是不均勻的，不對稱，為極性分子；
⑨H₂O₂分子中含有氫氧極性鍵，氧氧極性鍵，電荷的分布是不均勻的，不對稱，為極性分子；
所以含有非極性鍵的極性分子是⑨；
故選：⑨；
（6）①CH₄的核外電子數(shù)=6+1×4=10；
②C₂H₄的核外電子數(shù)=6×2+1×4=16；
③C₂H₂的核外電子數(shù)=6×2+1×2=14；
④NH₃的核外電子數(shù)=7+1×3=10；
⑤NH₄⁺不是分子；
⑥BF₃的核外電子數(shù)=5+9×3=32；
⑦P₄的核外電子數(shù)=15×4=60；
⑧H₂O的核外電子數(shù)=8+1×2=10；
⑨H₂O₂的核外電子數(shù)=8×2+1×2=18；
故答案為：⑨；
（7）①CH₄ ⑤NH₄⁺的原子數(shù)都為5，核外電子數(shù)分別為10、10，屬于等電子體，
故答案為：①、⑤．

點(diǎn)評：本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性、等電子體等知識，注意對應(yīng)知識的掌握，難度中等．