7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中含有0.5NA個(gè)水分子
B．含有1molHCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個(gè)
C．1molO2和H2的混合氣體中含有NA個(gè)分子
D．1mol大米中含有NA個(gè)大米粒子

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氯離子和氫離子；
C．依據(jù)N=nNA計(jì)算解答；
D．物質(zhì)的量使用對(duì)象為微觀粒子．

解答 解：A．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．含有1molHCl的鹽酸中，含有1mol氫離子和1mol氯離子，離子總數(shù)為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C.1molO2和H2的混合氣體中含有分子數(shù)為：1mol×NA=NA，故C正確；
D．物質(zhì)的量使用對(duì)象為微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)，大米為宏觀物質(zhì)，不能使用物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算、應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)概念及計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量使用對(duì)象只限于微觀粒子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol NaOH完全反應(yīng)
B．有弱酸性，1 mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4 mol Br2
C．在Ni催化下，1 mol該物質(zhì)可以和7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．碳原子間以單鍵相連的鏈烴是烷烴B．所有糖類物質(zhì)都有甜味
C．糖類、油脂都能發(fā)生水解D．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．開發(fā)金屬貯氫材料是有效利用氫能的基礎(chǔ)，A是一種有前景的貯氫材料，含有三種短周期元素，其中一種元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．高溫下加熱84gA分解產(chǎn)生0.5mol的離子化合物B和44.8L的氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B發(fā)生水解反應(yīng)均產(chǎn)生同一種白色沉淀和氣體C．
（1）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同學(xué)想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氣體C，你認(rèn)為他能達(dá)到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨氣極易溶于水．
（2）在微電子工業(yè)中，C的水溶液可做刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
（3）C連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體，它們是制備硝酸的中間產(chǎn)物，將這兩種氧化物按物質(zhì)的量1：1溶于冰水可以得到一種弱酸D，酸性比醋酸略強(qiáng)，氧化性比I2強(qiáng)．向D的鈉鹽中加入某物質(zhì)可以得到D，下列不適合使用的是ac．
a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．稀H2SO4
（4）貯氫材料A能否被Cl2氧化？能（填“能”或“否”），理由是Cl2是強(qiáng)氧化劑，Mg（NH2）2中氮顯-3價(jià)，具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)（產(chǎn)物是N2、MgCl2和HCl）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能  B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變    D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將1mol氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后對(duì)所得溶液的描述正確的是（　�。�
A．所得溶液中氯化鈉的濃度為1 mol/L
B．向所得的溶液中通入二氧化碳，可使溶液具備漂白性
C．所得溶液中有大量的單質(zhì)的氯元素存在
D．在反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，鈉元素化合價(jià)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（　　）
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知砷（As）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）砷在元素周期表中位于第四  周期，最高正化合價(jià)為+5．
（2）已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2．如圖所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2為兩根碳棒．當(dāng)向B中滴加濃鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40%的NaOH溶液時(shí)，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
①加鹽酸時(shí)，上述平衡向右（正反應(yīng)）移動(dòng)，C1是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
②寫出加NaOH溶液時(shí)，C2上發(fā)生的電極反應(yīng)式．
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)．法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會(huì)分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”．請(qǐng)將下面方程式補(bǔ)充完整并配平：
□As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．

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