設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是


  1. A.
    標準狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)為NA
  2. B.
    鐵與足量氯氣反應，1mol Fe失去電子數(shù)為3NA
  3. C.
    1mol NH4+所含質子數(shù)為10NA
  4. D.
    0.5L 0.2mol?L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA
B
分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷，氣體摩爾體積只適用于氣體；
B、氯氣具有強氧化性，無論鐵是否過量，鐵與氯氣反應都生成氯化鐵；
C、先判斷一個銨根離子含有的質子數(shù)，再判斷1molNH4+所含質子數(shù)；
D、先根據(jù)硫酸鈉溶液的體積、濃度計算硫酸鈉的物質的量，再根據(jù)一個硫酸鈉分子中含有的硫酸根離子數(shù)計算硫酸鈉溶液中硫酸根離子的個數(shù)．
解答：A、標況下，SO3是固體，所以氣體摩爾體積不適用于該物質，故A錯誤；
B、氯氣具有強氧化性，無論鐵是否過量，鐵與氯氣反應都生成氯化鐵；所以鐵與足量氯氣反應，1molFe失去電子數(shù)為3NA，故B正確；
C、一個銨根離子含有的質子數(shù)11個，所以1molNH4+所含質子數(shù)為11NA，故C錯誤；
D、0.5L0.2mol?L-1硫酸鈉溶液中含有的硫酸鈉的物質的量為0.1mol，一個硫酸鈉分子中含有一個硫酸根離子，所以0.1mol的硫酸鈉中含有的硫酸根的物質的量為0.1mol，所以硫酸根的個數(shù)為0.1NA，故D錯；．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，易錯選項是B，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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