13．濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（　�。�
A．蒸發(fā)掉0.5L水B．標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體
C．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5LD．加入6mol/L鹽酸1L

分析 A．加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低；
B．標(biāo)況下的HCl氣體44.8L通入1L2mol/L的鹽酸中，溶液中HCl的物質(zhì)的量為4mol，但溶液的體積不是1L；
C．加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低；
D．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：A．加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下的HCl氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol，通入1L 2mol/L的鹽酸中，溶液中HCl的物質(zhì)的量為2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的體積不是1L，故B錯(cuò)誤；
C．加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．混合后溶液中的HCl為2mol/L×1L+6mol/L×1L=8mol，稀釋后混合后HCl的濃度為$\frac{8mol}{2L}$=4mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意揮發(fā)性溶質(zhì)在加熱蒸發(fā)時(shí)揮發(fā)，濃度降低．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名稱），其電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是Ag、Au．
（4）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組為探究 SO2 的性質(zhì)，按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4 （濃）=Na2SO3 +SO2↑+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液紫色褪去、無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為5SO2+2MnO4 -+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色
（4）尾氣可采用較濃的NaOH溶液吸收，為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，反應(yīng)結(jié)束后某同學(xué)向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖2所示．
①A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHSO3；
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生SO2的體積為224mL 或0.224L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．56g金屬鐵與一定量的硝酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)一定為3NA
B．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化） 充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
C．1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是HBr．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋捍温人徕c將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)（用文字表達(dá)）；在以上得到藍(lán)色溶液中滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，其離子方程式：I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)  KClO3+HCl-KCl+ClO2+Cl2+2H2O （補(bǔ)充完整此項(xiàng)化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)）中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氫氧化鉀在我國(guó)古代紡織業(yè)常做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分為碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀．在上述反應(yīng)過程中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（　�。�
A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

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2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．運(yùn)用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響理論，判斷下列敘述正確的是（　　）
A．鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O，升高溫度生成 Na2O的速率加快
B．常溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，增大硝酸的濃度，生成NO的速率加快
C．鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快
D．對(duì)密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2NO2?2NO+O2 縮小體積，增大壓強(qiáng)，V（正）減小，V（逆）增大

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