【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果。定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為n1,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為n2。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生,②③④均在正極發(fā)生
B.單位時(shí)間內(nèi),三氯乙烯脫去a mol Cl時(shí) n1=amol
C.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可使n1、n2均增大
【答案】CD
【解析】
A.由修復(fù)過(guò)程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知,反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng),所以應(yīng)在正極發(fā)生,故A錯(cuò)誤;
B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià),乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià),1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí),得到6mol電子,脫去3mol氯原子,所以脫去amolCl時(shí)ne = 2a mol,故B錯(cuò)誤;
C.由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫(xiě)出如下轉(zhuǎn)化,由于生成物中有,所以只能用H+和H2O來(lái)配平該反應(yīng),而不能用H2O和OH-來(lái)配平,所以④的電極反應(yīng)式為,故C正確;
D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積,加快ZVI釋放電子的速率,可使n1、n2增大,故D正確;
故答案為:CD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)﹣Q,已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡,并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問(wèn)題:
(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為______,若只改變一個(gè)影響因素,當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí),K值______變化(填“一定”或“不一定”);當(dāng)K值變大時(shí),逆反應(yīng)速率______.(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______.
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
c.加入少量Fe3O4固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d.移除部分Na2S固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)該溫度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______.
(4)往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后,溶液中的溶質(zhì)是______.
(5)向亞硫酸鈉中滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色,若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開(kāi)始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報(bào)道,一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為:Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q
(1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。
(2)反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____________________。
(3)將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。
A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C、v正(CO):v逆(H2)=1︰2
D、固體的總質(zhì)量不變
(4)FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時(shí), FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K=0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入x molCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=__________________________。
(5)Fe2O3還可用來(lái)制備FeCl3 ,FeCl3在水溶液中的水解分三步:
Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是____________________。
(6)通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是_________________________(填字母 )。
A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體
C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液可以使反應(yīng)速率加快
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的c(OH-)均減小到原來(lái)的
C.某反應(yīng)的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小100 kJ/mol
D.用電解法精煉銅時(shí),用粗銅塊作為電解槽的陰極,純銅片作為電解糟的陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3可消除NO的污染,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3→5N2+6H2O.現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g.則下列判斷中正確的是( )
A.產(chǎn)生氮?dú)鉃?/span>5.6 L
B.有0.3 mol NO被還原
C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g
D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶性金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如圖所示。
(1)pH=6時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,下列最適宜的pH 范圍是_____(選填序號(hào))。
A.<2 B. 3.54.2 C. >6.3
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),_______(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去,理由是______.
(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解,生成的產(chǎn)物之一為[Cu(NH3)4]2+。該反應(yīng)的離子方程式為______.
已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì) | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
(5)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,為除去這些離子,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的______(選填序號(hào))。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:2混合制成溶液,加熱蒸干灼燒后得到的固體是( )
A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4)作原料,生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
(2)向?yàn)V液I中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________、_______________________________________。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中,向沸水中加入濾液Ⅲ,使混合液pH達(dá)0.5,鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時(shí)間,鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用:_______________________________________________。
過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后,將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________(填化學(xué)式),減少?gòu)U物排放。
(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3),其方法是:將556a kg A(摩爾質(zhì)量為278 g/mol)溶于水中,加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),鼓入足量空氣攪拌,產(chǎn)生紅褐色膠體;再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉,鼓入足量空氣攪拌,反應(yīng)完成后,有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出;過(guò)濾后,沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵,則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(1)該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________,________________。
(2)該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(3)寫(xiě)出該有機(jī)物使溴水褪色的化學(xué)方程式____________________________。
(4)寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_______________。
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