工業(yè)上采用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4。

　 ①電解時，應以______作陰極，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會___________(增大、減小、不變)

　 ②陽極反應式為________________。

　 ③電解的總化學方程式為___________________________________。

①鐵，增大；②MnO42－－e－===MnO4－；③2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH

+H2↑ 分析：MnO42－→MnO4－，分析Mn元素價態(tài)+6→+7，可知需MnO42－－e－＝MnO4－(陽極反應)，∴陽極必須用石墨等惰性材料作電極，否則失電子為電極材料，而不是MnO42－，則陰極以鐵為電極，電極反應為；2H++2e－＝H2↑產(chǎn)生OH－，故pH將增大；總電解反應的化學方程式在電子轉移守恒的基礎上將陰、陽兩極反應迭加即得  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4。

(1)電解時，應以_______作陰極，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會_______ (增大、減小或不變)

(2)陽極反應式為____________________________。

(3)電解的總化學方程為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如下圖的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）B與甲反應的化學方程式是___________________________     __________。

B與NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________。

（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是_________________________________________________________________。

（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是

                                               _______            。

（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，如上圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，用鐵和石墨作電極，實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0~6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應分別是                   、2Ｈ2Ｏ－4ｅ－＝4Ｈ＋＋Ｏ2↑；

陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是______                                  

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4。

（1）電解時，應以__________作陰極，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會____________（填增大、減小或不變）。

（2）陽極反應式為_____________________________________。

（3）電解的總化學方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用以鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4。

（1）電解過程中陰極附近溶液的pH將會                                                               。

答案：增大

（2）陽極的電極反應方程式為                                                                               。

答案：MnO－e－===MnO

（3）電解時，總的化學反應方程式為                                                                    。

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