【題目】電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后,ClO、ClO3-含量會(huì)增加。

已知:Ⅰ.NaHCO3固體50℃開(kāi)始分解,在溶液中分解溫度更低。

Ⅱ.堿性條件下,ClO有強(qiáng)氧化性,ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。

Ⅲ.酸性條件下,ClO3-Fe2+還原為ClMnO4-Fe2+還原為Mn2+。

1)氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO2Cl+ClO3-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

2)測(cè)定電解鹽水中ClO3-含量的實(shí)驗(yàn)如下:

步驟1:量取鹽水樣品V mL,調(diào)節(jié)pH9~10,再稀釋至500 mL

步驟2:取10.00 mL稀釋后的試液,滴加5%的雙氧水,至不再產(chǎn)生氣泡。

步驟3:加入飽和NaHCO3溶液20 mL,煮沸。

步驟4:冷卻,加足量稀硫酸酸化。

步驟5:加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL(過(guò)量),以如圖所示裝置煮沸。

步驟6:冷卻,用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。

步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO的離子方程式為 ,還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)?/span> 。

與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是 (填寫(xiě)步驟號(hào))。

該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

【答案】1K=c(ClO3-)·c2(Cl)/ c3(ClO)

2①500mL容量瓶、玻璃棒

②ClO+H2O2=Cl+H2O+O2↑ Na2SO3殘留物會(huì)與氧化劑反應(yīng),造成實(shí)驗(yàn)誤差。

③3 ④ 25aV1-5cV2/3V

將實(shí)驗(yàn)步驟16重復(fù)2次或不加鹽水樣品,保持其他條件相同,進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)

【解析】試題分析:(1)氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO2Cl+ClO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,

K=c(ClO3-)·c2(Cl)/ c3(ClO);

2量取鹽水樣品V mL,調(diào)節(jié)pH910,再稀釋至500mL,是配制500ml溶液,稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒,答案為:500mL容量瓶、玻璃棒;過(guò)氧化物被次氯酸根離子氧化生成氧氣,步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO的離子方程式為:ClO+H2O2=Cl+H2O+O2,亞硫酸鈉具有還原性殘留物會(huì)與氧化劑反應(yīng),造成實(shí)驗(yàn)誤差;通入氮?dú)夥乐箒嗚F離子被空氣中的氧氣氧化,趕凈裝置中的空氣,分析步驟可知,步驟3中需要排凈裝置空氣,避免干擾測(cè)定結(jié)果; 加入a molL1FeSO4溶液V1mL(過(guò)量),酸性條件下,ClO3Fe2+還原為Cl,反應(yīng)的離子方程式為:ClO3+6Fe2++6H+=6Fe3++3H2O+Cl,用c molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL.是高錳酸鉀氧化剩余亞鐵離子,依據(jù)反應(yīng)的離子方程式定量關(guān)系計(jì)算:

5Fe2++MnO4+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

5 1

n cV2×103mol

n=5cV2×103mol

ClO3反應(yīng)的Fe2+離子物質(zhì)的量="a" molL1×V1×103L﹣5cV2×103mol

據(jù)此結(jié)合離子方程式定量關(guān)系計(jì)算還原的ClO3離子的物質(zhì)的量,

ClO3+6Fe2++6H+=6Fe3++3H2O+Cl,

1 6

nClO3a molL1×V1×103L﹣5cV2×103mol

nClO3=a molL1×V1×103L﹣5cV2×103mol=×103mol

500mL溶液中含ClO3離子物質(zhì)的量=×103mol×=×103mol

得到濃度==mol/L;

為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度,需要重復(fù)幾次試驗(yàn)使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確,為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是將實(shí)驗(yàn)步驟16重復(fù)2次或不加鹽水樣品,保持其他條件相同,進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:

A碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Mg2++2HCO34OH=MgOH2 ↓2H2O+2CO32—

BNaHSO4溶液與BaOH2溶液混合后顯酸性:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

C少量C12通入水中:Cl2 +H2O2H++C1OC1

D酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色:2MnO45C2O42+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.糖類物質(zhì)只含碳、氫、氧三種元素

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C.蛋白質(zhì)在堿性條件下的水解被稱為皂化反應(yīng)

D.地溝油的主要成分和煤油、柴油一樣屬于碳?xì)浠衔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是( )

A. 加熱 B. 與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

C. 與氯化鈣溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 D. 與澄清石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度時(shí),Cu2+、Mn2+、Fe2+Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )

A. 該溫度下,KspMnS)大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀

C. c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出

D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中屬于主族元素的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),來(lái)研究硫酸和硝酸的性質(zhì).
實(shí)驗(yàn)一:如圖1,在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2mL濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺(tái)上.把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中.塞緊試管口,在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花.給試管加熱,觀察現(xiàn)象.當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí),停止加熱.待試管中的液體冷卻后,將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中,觀察現(xiàn)象.

回答下列問(wèn)題:
(1)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 計(jì)算放出112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
(2)試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后,b處濾紙條的變化為
待試管中反應(yīng)停止后,給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜,濾紙條的變化為
(3)實(shí)驗(yàn)二:為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖2所示(加熱裝置和固定裝置均已略去).A為注射器,B為兩端長(zhǎng)短不等的U形管,C是裝有NaOH溶液的燒杯,D處是繞成螺旋狀的銅絲,K1、K2是止水夾.
(實(shí)驗(yàn)時(shí),為在D處收集到NO,以便觀察顏色,必須事先在A中吸入一定量的空氣.然后K1(“關(guān)閉”或“打開(kāi)”),從U形管左端注入稀硝酸,當(dāng)看到現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡.
(4)然后給裝置B微微加熱,在裝置D處產(chǎn)生無(wú)色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:
(5)如何證明D處聚集的是NO而不是H2?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3 , 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B;沉淀D;溶液E _.
(3)寫(xiě)出①、②、④三個(gè)反應(yīng)的離子方程式,不是離子反應(yīng)的寫(xiě)出其化學(xué)方程式.
;②;④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol/L)

6

3

2

2

c(B)/(mol/L)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol/L)

1

2.5

3

3

A在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B2C

D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

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