Question

物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系。

圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表：

編號	信  息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質
2	E為酸性氣態(tài)氧化物
3	F的濃溶液常做干燥劑
4	H為淡黃色固體化合物
5	電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應
6	C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素

 

（1）寫出G的化學式：            ，指出H中化學鍵的類型：         。

（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因            。

（3）寫出與H相對分子質量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的化學式            。

（4）寫出C溶液中通入過量CO₂的化學方程式：                              。   

（5）通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示，寫出該反應的離子方程式是         ，該苛性鉀溶液中KOH的質量是             g。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）（4分）SO₃或H₂SO₄  （2分；離子鍵、共價鍵（2分）

（2）（4分）AlO₂^-+2H₂O = Al(OH)₃+OH‾ (或Al(OH)₄^-  + CO₂ = Al(OH)₃+OH‾

（3）（2分）Na₂S

（4）（2分）CO₂+ NaAlO₂ +2H₂O = NaHCO₃ + Al(OH)₃↓(或Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

（5）（4分）5Cl₂ + 10OH‾ = 2ClO‾ + ClO₃‾ + 7Cl‾ + 5H₂O（2分）；16.8（2分）

【解析】

試題分析：充分利用題目所給信息：圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素。（1）因為E為酸性氣態(tài)氧化物，所以E為SO₂ 或SO₃ ，則G為SO₃ 或H₂SO₄ ，H為淡黃色固體化合物為Na₂O₂ ，含離子鍵、共價鍵。

（2）C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，為NaAlO₂，其溶液顯堿性是因為AlO2^-發(fā)生了水解反應。

（3）Na₂O₂ 中O₂²‾與S²‾電子數(shù)、電荷數(shù)相同，所以該物質為Na₂S 。

（4）向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂ 生成NaHCO₃和 Al(OH)₃。