1.下列化合物沸點比較錯誤的是( 。
A.丁烷>乙烷>甲烷B.1-氯戊烷<1-氯丙烷
C.一氯乙烷>一氟乙烷D.正戊烷>異戊烷>新戊烷

分析 烷烴、鹵代烴都是分子晶體,其熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比,與碳原子個數(shù)成正比,碳原子個數(shù)相同的烷烴,其支鏈越少熔沸點越高,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.烷烴都是分子晶體,其熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比,與碳原子個數(shù)成正比,所以熔沸點丁烷>乙烷>甲烷,故A正確;
B.鹵代烴都是分子晶體,其熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比,與碳原子個數(shù)成正比,所以熔沸點1-氯戊烷>1-氯丙烷,故B錯誤;
C.鹵代烴都是分子晶體,其熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比,與碳原子個數(shù)成正比,所以熔沸點一氯乙烷>一氟乙烷,故C正確;
D.烷烴都是分子晶體,其熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比,與碳原子個數(shù)成正比,碳原子個數(shù)相同的烷烴,其支鏈越少熔沸點越高,所以熔沸點正戊烷>異戊烷>新戊烷,故D正確;
故選B.

點評 本題考查烷烴、鹵代烴熔沸點高低判斷,明確熔沸點高低與相對分子質(zhì)量、碳原子個數(shù)、支鏈關(guān)系即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖.下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol•L-1•s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol•L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2,達到平衡時,PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下:

 (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進行甲醇合成)
(1)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:
CH4 (g)+$\frac{3}{2}$O2 (g)?CO(g)+2H2O (g)△H=-519KJ•mol-1.工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
①X在T1℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在T2℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在T3℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是Z(填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低.
(2)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進行甲醇合成,主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-181.6kJ•mol-1.T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160.此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/(mol•L-1)0.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐正>v(填“>”、“<”或“=”).
②若加入同樣多的CO、H2,在T5℃反應(yīng),10 min后達到平衡,此時c(H2)=0.4 mol•L-1,則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.03mol•(L•min)-1
(3)生產(chǎn)過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是提高原料CO、H2的利用率(或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可);.
(4)下圖1為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金.

E為該燃料電池的負極極(填“正”或“負”).F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-
(5)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體.工業(yè)上用“雙極室成對電極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸.
①在N電極上乙二酸生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O.
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜完全參與反應(yīng),則生成的乙醛酸為2mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.有A、B、C、D四種元素,最高正價依次為1、4、5、7,其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增 大.已知B的次外層電子數(shù)為2,C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8,C、D原子的電子層數(shù)相同,A原子的核外電子數(shù)不超過20,則A為K,B為C,C為P,D為Cl.(用化學(xué)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)依次減小.X是第四周期主族元素,其部分電離能如圖1所示;X、Y元素具有相同的最高正化合價;Z原子價電子排布式nsnnpn.回答下列問題:

(1)X原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2.由X元素構(gòu)成的單質(zhì)屬于金屬晶體.
(2)電負性:X<Y(填“>”、“=”或“<”).
(3)元素Z的一種氫化物(化學(xué)式為Z2H4)是重要的化工原料.有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是BCD(填字母).
A.分子中含有氫鍵
B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
C.含有5個σ鍵和1個π鍵
D.Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)
(4)X的氧化物與鈦(Ti)的氧化物相互作用,能形成鈦酸鹽,其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心).
該晶體的化學(xué)式為:CaTiO3;
推測該晶體具有下列那些物理性質(zhì):BC
A:固態(tài)時能導(dǎo)電.   B:熔化狀態(tài)能導(dǎo)電.C:有較高的熔點.   D:硬度很。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.鉀和鈉兩種元素相比較,正確的是( 。
A.鉀的還原性比鈉的弱B.鉀原子的半徑比鈉的小
C.鉀的金屬性比鈉的強D.鉀單質(zhì)的熔點比鈉的高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)?$\frac{1}{2}$N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是(  )
A.加催化劑B.增大壓強C.充入N2D.降低溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,這一變化屬于( 。
A.物理變化B.化學(xué)變化C.化合反應(yīng)D.分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.2008年世界環(huán)境日,中國提出的主題為“綠色奧運與環(huán)境友好型社會”.愛護環(huán)境,呵護地球是我們每一個人不可推卸的責任.下列大氣污染現(xiàn)象與污染源對應(yīng)不正確的是( 。
A.酸雨--硫的氧化物、氮的氧化物
B.光化學(xué)煙霧--碳氫化合物、氮的氧化物
C.臭氧空洞--氟氯烴(即氟利昂)
D.溫室效應(yīng)--SO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案