Question

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）準(zhǔn)確稱取4.0g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測(cè)液。

（3）用____________（填儀器名稱）量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

（4）用0.2010 mol·L－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)，兩眼注視____________，直到滴定終點(diǎn)。達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是：____________。

（5）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	5.00	28.30
第三次	25.00	4.00	24.10

根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度：____________

（6）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的燒堿的純度偏大的是________。

a．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度

b．沒有用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

Answer 1

【答案】堿式滴定管 錐形瓶中溶液顏色變化 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變回原色�?/span> 40.2% b

【解析】

（3）用堿式滴定管量取燒堿溶液于錐形瓶中

（4）根據(jù)滴定規(guī)范性的操作要求答題；

（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性計(jì)算消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，再結(jié)合公式c(測(cè)) = 計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算純度；
（6）根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積的影響來分析作答。

（3）燒堿屬于堿，在中和滴定中需用堿式滴定管量取，用錐形瓶盛放待測(cè)液，故答案為：堿式滴定管；

（4）滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼需注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變回原色，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變回原色�?/span>

（5）由表格信息可知，標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：(20.40-0.50) mL =19.90mL，(28.30-5.00)mL=23.30mL，(24.10-4.00)=20.10mL，則可知第二組數(shù)據(jù)誤差較大，無效，消耗的鹽酸溶液平均體積為=20.00mL，代入公式c(測(cè)) = 可得：==0.1608molL1，則250mL待測(cè)液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1608molL10.25L=0.0402 mol，燒堿的純度==40.2%，故答案為：40.2%；

（6） a．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度，則讀數(shù)偏小，所有標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，求出的待測(cè)液的濃度偏小，最終導(dǎo)致純度偏小，不符合題意，a不選；

b．沒有用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管，則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，使待測(cè)液的濃度計(jì)算偏大，最終導(dǎo)致純度偏大，符合題意，b項(xiàng)選；

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)所測(cè)待測(cè)液的濃度無影響，不符合題意，c項(xiàng)不選；

故答案為：b。