在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ag+、Ca2+、Cl-、Br- B．I-、H+、SO42-、 ClO-

C．Al3+、NH4+、Cl-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、SCN-

D

【解析】

試題分析：Ag+與Cl、Br分別反應(yīng)生成AgCl沉淀和AgBr沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、H+與ClO結(jié)合生成弱酸HClO，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Al3+與CO32發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查離子共存。

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（10分）（1）0．5 mol Na2CO3的質(zhì)量為 g，其中含有 個(gè)Na+。

（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 。

（3）配制50 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

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下列實(shí)驗(yàn)，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A．常溫時(shí)，測(cè)得乙酸鈉溶液的pH﹥7

B．常溫時(shí)，測(cè)得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3

C．相同溫度下，測(cè)得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

D．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、HCO3—、SO32—、OH— B．Al3+、H+、SiO32—、I—

C．Fe2+、K+、NO3—、SO42— D．Fe3+、NH4+、ClO—、CO32—

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常溫下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液與0．1 mol·L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．HX為一種弱酸,ROH為弱堿

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1

C．兩溶液等體積混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D．兩溶液等體積混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）_________________________。

（2）QX的電子式為___________；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為____________。

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為 和 。

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

①其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式__________________；

②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式 __。

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下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

方案

實(shí)驗(yàn)

目的

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是：

A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B、達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)下列化學(xué)用語的理解和描述不正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子的，也可以表示14C原子的。

B．比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。

C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陽離子都不能破壞水的電離平衡。

D．電子式  可以表示羥基，不可以表示氫氧根離子。

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