11．鋰和鈉兩種元素相比較，正確的是（　�。�
A．鋰的還原性比鈉的弱B．鋰原子的半徑比鈉的大
C．鋰的金屬性比鈉的強D．鋰單質的熔點比鈉的低

分析 鋰和鉀位于周期表相同主族，鉀的原子半徑大，金屬性較強，熔點較低，以此解答．

解答 解：鋰和鉀位于周期表相同主族，同主族元素從上到下，對應的元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，原子半徑逐漸增大，則金屬鍵逐漸減弱，鉀的熔點較低，
故選A．

點評 本題考查同主族元素的性質的遞變規(guī)律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的遞變性和相似性的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示），小黑點表示碳原子，氫原子未標出．
請回答下列問題：
（1）寫出該烴的分子式C6H6；
（2）該烴的二氯取代物有3 種；
（3）該烴有多種同分異構體，任寫一種一氯代物只有一種的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列體系加壓后，對化學反應速率沒有明顯影響的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）B．I2（g）+H2（g）?2HI（g）C．CO2（g）+H2O?H2CO3D．H++OH-?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在足量的水中加入0.2molAgNO3、0.1molBaCl2、0.1molNa2SO4，充分混合將所得溶液加入用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為（　�。�
A．8：1B．1：8C．35.5：108D．108：35.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列轉化的化學方程式，并注明反應條件和反應類型：

①CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br（加成反應）；
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr（取代反應）；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（加成反應）；
④C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O（消去反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于鹵族元素的比較中，錯誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
C．元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞ID．離子的還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質．

請回答下列問題：
（1）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是C和E（填代號）．
（2）寫出由A生成B的化學方程式．由A生成C的反應類型為消去反應．
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是C（填序號）．
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為．
（5）寫出一種區(qū)分D和E的試劑NaHCO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有機物A～G的轉化關系如下圖所示．其中A是一元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜上只有1個峰；F的核磁共振氫譜上有3個峰，峰面積比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的一種重要原料．

已知：（R為烴基）
Ⅰ．Ⅱ．RCOOH$\stackrel{LiAlO_{4}}{→}$RCH2OH
請回答以下問題：
（1）C中所含官能團的名稱是羧基；反應④的反應類型是消去．
（2）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，寫出其中兩種的結構簡式：、．
（3）反應②的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（4）反應⑥的化學方程式為HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有機物Y與E互為同分異構體，而且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系
能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3
下列敘述正確的是（　�。�
A．Q1=Q2=Q3
B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大
C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等
D．若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的放熱大于197kJ

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