17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NAB．20g D2O所含的中子數(shù)為10NA
C．16g CH4中含C-H鍵數(shù)目為NAD．1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為2NA

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20/mol，求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol中子來(lái)計(jì)算；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC-H鍵來(lái)計(jì)算；
D、氦氣是單原子分子．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故無(wú)法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol重水中含10mol中子，即10NA個(gè)，故B正確；
C、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，即4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氦氣是單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子，即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）還有一種離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，該離子的化學(xué)式為H3O+．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間濃度（mol/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0 min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①W2的平均反應(yīng)速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=$\frac{1}{2}$；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是ab；
a．更新了催化劑  b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)已有知識(shí)判定下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡
C．可使溴水褪色D．催化加氫后最終產(chǎn)物是C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2001年6月21日，河南的鄭州、洛陽(yáng)及南陽(yáng)市率先使部分汽車(chē)采用封閉運(yùn)行方式，試用新的汽車(chē)燃料--車(chē)用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類(lèi)等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制成的．乙醇進(jìn)一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇．而車(chē)用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車(chē)用燃料．結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乙醇燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O．
（2）乙醇汽油是清潔能源的原因：燃燒充分，產(chǎn)生的熱量多，而且燃燒產(chǎn)物不污染空氣．
（3）乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足，還有CO生成．現(xiàn)用下列裝置（如圖所示）驗(yàn)證乙醇的燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2、H2O三種氣體：

①應(yīng)將乙醇燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）E、D、B、C、A，最后進(jìn)行尾氣處理，其中裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，裝置C的作用是除去水蒸氣，裝置E的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水蒸氣．
②若乙醇燃燒的產(chǎn)物中，水的質(zhì)量是24.3g，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量是20.7g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．研究小組以Ag-ASM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖，由圖得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．CO對(duì)NO轉(zhuǎn)化為N2起抑制作用
B．CO的催化效果隨溫度升高而提高
C．NO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1時(shí)，應(yīng)控制的最佳溫度在1000K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列區(qū)別苯和己烯的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　　）
A．分別點(diǎn)燃，有黑煙生成的是苯
B．分別加入溴水振蕩，靜置后分層，上、下兩層紅棕色均消失的是己烯
C．分別加入溴水振蕩，靜置后分層，下層紅棕色消失的是己烯
D．分別加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，靜置后水層紫色消失的是己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．兩種化合物A和B都只含C、H、O三種元素，A和B的物質(zhì)的量以任何比例混合，完全燃燒后生成的CO2的體積是消耗O2體積的2倍（同溫同壓測(cè)定）；A和B的分子量分別是a和b，且a＞b．
（1）若A、B分子中氫原子數(shù)相同，A、B分子量的差值一定是28的整數(shù)倍（填一個(gè)數(shù)字）．
（2）寫(xiě)出與B（符合上述條件且分子數(shù)量小的化合物B）分子量相差14，且不屬于同類(lèi)物質(zhì)的兩種分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH、HCOOCH3
（3）試寫(xiě)出符合上述條件且分子量最小的化合物A的化學(xué)式：C2H2O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（HCO）2O（甲酸酐）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg2B3O5•5H2O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）硼砂中硼的化合價(jià)+3，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；
（2）從氯化鎂晶體制得無(wú)水氯化鎂的條件是在HCl酸性氣流中加熱；其理由是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2，若用惰性電磁電解MgCl2溶液，寫(xiě)出電解過(guò)程的離子方程式：2H2O+Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑．
 （3）制得的粗硼可在一定條件與I2作用生產(chǎn)BI2，再提純BI2，BI2沸點(diǎn)較低，提純可采用蒸餾法；高溫時(shí)BI2即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測(cè)定粗硼的粗度．方法如下：
稱(chēng)取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI2，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用淀粉作指示劑；
②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中；
③該粗硼的純度為99%．
（4）Mg-H2O2酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則電池正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時(shí)間后，電解液pH=2，此時(shí)溶液中c（Mg2+）0.045 mol•L-1；當(dāng)溶液pH=6時(shí)，鎂元素的主要存在形式是Mg2+形式存在，沒(méi)有Mg（OH）2沉淀．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．周期表中第VA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4
B．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C．所有主族元素的簡(jiǎn)單離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等
D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同

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