物質(zhì)A~E均含同種元素,都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)(除A~E外的其它物質(zhì)已略去):
(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別:
BCD
類別
(2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空):
屬于氧化還原反應(yīng)的是______;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______.
(3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式:______:______.

解:由反應(yīng)③DEBC,考慮E為硫酸鹽,B為氯化物,由反應(yīng)⑦EA,反應(yīng)①DA,考慮置換反應(yīng),各物質(zhì)為中心常見物質(zhì),考慮A為Cu,E為CuSO4,B為CuCl2,C為Cu(OH)2,由轉(zhuǎn)化⑥CD,D為CuO,反應(yīng)③為CuO+H2SO4→CuSO4,反應(yīng)①為CuO+H2→Cu,反應(yīng)②Cu+O2→CuO,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,
(1)由上述分析可知,B是CuCl2,屬于鹽;C是Cu(OH)2,屬于堿;D是CuO,屬于氧化物;
故答案為:
BCD
類別氧化物

(2)反應(yīng)①是CuO+H2→Cu+H2O,反應(yīng)中銅元素、氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng);
反應(yīng)②是Cu+O2→Cu,反應(yīng)中銅元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng);
反應(yīng)③是CuO+H2SO4→CuSO4+H2O,反應(yīng)中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化,屬于復(fù)分解反應(yīng);
反應(yīng)④是CuSO4+BaCl2→BaSO4+CuCl2,屬于復(fù)分解反應(yīng);
反應(yīng)⑤是CuCl2+堿→Cu(OH)2+新鹽,屬于復(fù)分解反應(yīng);
反應(yīng)⑥是Cu(OH)2→CuO+H2O,屬于分解反應(yīng);
反應(yīng)⑦是CuSO4+Fe→Cu+FeSO4,反應(yīng)中銅元素、鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng);
屬于氧化還原反應(yīng)的是:①②⑦;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是:③④⑤;
故答案為:①②⑦;③④⑤;
(3)反應(yīng)③是CuO與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4與H2O,反應(yīng)離子方程式為:CuO+2H+=Cu2++H2O;
反應(yīng)⑦是CuSO4與Fe反應(yīng)生成Cu與FeSO4,反應(yīng)離子方程式為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
故答案為:CuO+2H+=Cu2++H2O;Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
分析:由反應(yīng)③DEBC,考慮E為硫酸鹽,B為氯化物,由反應(yīng)⑦EA,反應(yīng)①DA,考慮置換反應(yīng),各物質(zhì)為中心常見物質(zhì),考慮A為Cu,E為CuSO4,B為CuCl2,C為Cu(OH)2,由轉(zhuǎn)化⑥CD,D為CuO,反應(yīng)③為CuO+H2SO4→CuSO4,反應(yīng)①為CuO+H2→Cu,反應(yīng)②Cu+O2→CuO,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系.
點(diǎn)評(píng):本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查酸、堿、鹽、氧化物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)書寫、化學(xué)反應(yīng)類型等,難度中等,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷為酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化,再進(jìn)行猜測(cè)驗(yàn)證,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為短周期元素.已知:A、F為無(wú)色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的電子式為
;
(2)寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O
刪除此空
刪除此空

(3)寫出E與G的稀溶液的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目:
;
(4)J、K均是同種金屬的氯化物,且K為白色沉淀.寫出SO2還原J生成K的離子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
;
(5)汽車尾氣中常含有D和CO,二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì),已知:F(g)+A(g)=2D (g)△H=+180.5KJ/mol
2C (s)+O2 (g)=2CO(g)△H=-221.0KJ/mol
C (s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為:
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5KJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)A~E均含同種元素,都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)(除A~E外的其它物質(zhì)已略去):
(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別:
B C D
類別
(2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空):
屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②⑦
①②⑦
;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
③④⑤
③④⑤

(3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式:
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?南通模擬)下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為短周期元素.已知:A、E為無(wú)氣體單質(zhì),D為紅色金屬單質(zhì),B為黑色氧化物(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在NH3與F等物質(zhì)的量反應(yīng)后的溶液中,離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(2)I、J是同種金屬的氯化物,且J為白色沉淀.則SO2還原I生成J的離子方程式為
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-

(3)汽車尾氣中常含有C.NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染.已知:
     ①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1
則NH3與C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1812.5 kJ?mol-1

(4)有人認(rèn)為:“表面化學(xué)”研究成果能使NH3和C的反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高,從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高.請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià):
該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年山東師大附中高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

物質(zhì)A~E均含同種元素,都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)(除A~E外的其它物質(zhì)已略去):
(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別:
BCD
類別
(2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空):
屬于氧化還原反應(yīng)的是______;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______.
(3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式:______:______.

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