【題目】常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的10倍B. 加入適量的氯化銨固體

C. 加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D. 加入等體積0.1 mol/L鹽酸

【答案】B

【解析】

A、一水合氨是弱堿，將溶液稀釋到原體積的10倍，pH＞（a－1），A錯誤；

B、加入適量的氯化銨固體，抑制一水合氨電離，可能使溶液pH＝（a－1），B正確；

C、加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液，氫氧根離子濃度增大，pH不會減小，C錯誤；

D、加入等體積0.1 mol/L鹽酸，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，不可能使溶液pH＝（a－1），D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是（ ）
A.將40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
B.將0.5molL﹣1的NaNO3溶液100mL 加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
C.將23g Na 溶于水并配成1L的溶液
D.含K+為2mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到

A. 半導(dǎo)體材料 B. 人畜安全的高效農(nóng)藥 C. 催化劑 D. 氟利昂的代用品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（實驗化學(xué)）某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．如圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低．

實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水試回答：
（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）： ．
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是和 ．
（3）裝置A的作用是 ， 裝置B的作用是 ．
（4）為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意和（填寫字母編號）．
a．視線與凹液面最低數(shù)相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數(shù)時不一定使甲、乙管液面相平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00molL﹣1的NaOH溶液（密度為1.12gmL﹣1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．試計算
（1）原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）

A. 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C. 能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)

D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（用元素符號或化學(xué)式填空）

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

(1)寫出元素①最高價氧化物的電子式_________；元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_________。

(3)寫出⑤最高價氧化物的水化物的電離方程式是___________________。

(4)寫出元素③的最高價氧化物的水化物和元素⑤的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式_________。

(5)在④與⑦中，離子半徑較小的是_____________________。

(6)在②和⑥中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，用一個化學(xué)方程式表示______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時分解。在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等。

Ⅰ.化學(xué)課外活動小組研究莫爾鹽晶體強(qiáng)熱時的分解產(chǎn)物。

(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進(jìn)行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___________，由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實驗。

①乙組同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、__________________。

②裝置D中足量鹽酸的作用是____________；含有SO3的實驗現(xiàn)象是_______________。

Ⅱ.為測硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：

甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實驗。

丙方案：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計圖如下圖所示，取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實驗。

(3)甲方案中的離子方程式為______________________，若實驗操作都正確，但其測定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因為________________，驗證推測的方法為___________________________________ 。

(4)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是______________________________。

(5)丙方案中量氣管中最佳試劑是__________________

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4

(6)若測得NH3體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為_________________。

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