Question

有一包可溶性鹽組成的白色粉末，它們含有的離子可能有K^＋、Ba^2＋、Ca^2＋、Cl^－、、，現(xiàn)做如下實驗：

（1）將部分粉末加入水中充分混合、振蕩，有白色沉淀生成。

（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

（3）取一定量（2）的溶液，滴入少量稀硫酸，立即有白色沉淀生成。

（4）另取少量（2）的溶液，滴入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成。

根據(jù)上述實現(xiàn)現(xiàn)象，試判斷原白色粉末的組成是__________________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

Answer 1

解析：（1）加水有白色沉淀生成，能形成沉淀的離子是與Ba^2＋、Ca^2＋。

（2）加強酸沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進一步說明存在。

（3）滴入稀硫酸，立即有白色沉淀生成，證明溶液（2）中有鋇離子。

（4）與硝酸銀反應(yīng)無白色沉淀，可知不存在氯離子。上述溶液中一定存在鋇離子、碳酸根離子和硝酸根離子。由題意知鹽都可溶于水，只能對應(yīng)K^＋，即白色粉末組成為K₂CO₃與Ba（NO₃）₂。

答案：K₂CO₃、Ba（NO₃）₂

Ba^2＋＋===BaCO₃↓

BaCO₃＋2H^＋===Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

Ba^2＋＋===BaSO₄↓