Question

（1）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d²4S²

．
（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是

BC

．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl₃）中碳原子分別采用sp、sp²、sp³雜化；
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數(shù)為

6

．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為

+2

價．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表

Si

（填元素符號），其中電負性最大的是

2

（填圖B中的序號）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為

3：1

．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

Fe³⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)能量最低原理書寫基態(tài)原子電子排布式；
（2）A．B₃N₃H₆的二氯代物有鄰、間、對三種情況，其中相間位置有二種；
B．根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對數(shù)判斷二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl₃）中碳原子的雜化類型；
C．從結(jié)構(gòu)對稱的角度判斷正負電荷重心是否重疊；
D．甲醛與水分子間能形成氫鍵．
（3）根據(jù)鉻元素的基態(tài)原子電子排布式來分析；
（4）①元素形成化合物時失電子數(shù)顯示的正價數(shù)和第幾級電離能數(shù)值有關(guān)系；
②原子晶體的熔點最高，金屬晶體的次之，分子晶體的最小；
（5）利用均攤法計算；
（6）根據(jù)配合物中微粒含有的空軌道知識來回答．

解答：解：（1）鉻元素在周期表中是22號元素，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d²4S²；
（2）A．B₃N₃H₆的二氯代物有鄰、間、對三種情況，其中相間位置有二種，共由四種，故A錯誤；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl₃）中碳原子分別形成2、3、4個δ鍵，都沒有孤電子對，則分別采用sp、sp²、sp³雜化，故B正確；
C．對二甲苯結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯結(jié)構(gòu)都不對稱，都是極性分子，故C正確；
D．甲醛與水分子間能形成氫鍵，但氨氣形成氫鍵較低，分子極性較大，更易溶于水，故D錯誤．
故答案為：BC；
（3）鉻元素的基態(tài)原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為6，故答案為：6；
（4）①根據(jù)圖A所示，主族元素M的逐級電離能中，第三級電離能驟然增大，說明M很難失去第三個電子，而更易失去兩個電子，故化合價為+2價，故答案為：+2；
②第三周期8種元素的單質(zhì)中只有單質(zhì)硅是原子晶體，熔點最高，同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，電負性逐漸增大，電負性逐漸最大的是Cl，其中2為Cl元素，
故答案為：Si；2；
（5）C₆₀位于頂點和體，共有1+8×

1

8

=2，K位于面心，共有12×

1

2

=6，則K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為3：1，故答案為：3：1；
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，三價鐵離子含有空軌道，可以接受孤對電子，故答案為：Fe³⁺．

點評：本題是一道結(jié)構(gòu)化學知識的綜合題目，側(cè)重于電子排布式、電離能和電負性以及晶胞計算，配合物的分析等，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度較大．