下列離子方程式正確的是     

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．HO中投入Na2O2固體：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓


【知識點】本題考查離子方程式書寫相關知識

【答案解析】A 解析：A項正確，B HF為弱電解質(zhì)不能拆開，C中氧18應在OH－中，O2的氧來自Na2O2，Na2O2發(fā)生歧化反應。D中H2S為弱電解質(zhì)不能拆開。

【思路點撥】本題考查離子方程式書寫相關規(guī)則及離子反應中涉及的相關概念的理解，難度

中等。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將相同質(zhì)量的鎂條分別在①O2，②N2，③空氣，④CO2中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是(　　)

A．②＜①＜③＜④               B．①＝②＝③＝④

C．②＜③＜①＜④               D．②＜③＜①＝④

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 (　　)

A．常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1 mol Fe參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反

應：NO2 + SO2NO + SO3，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為(     )

A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗Ⅰ：反應產(chǎn)物的定性探究。

實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

(1)A中反應的化學方程式為                                             。

(2)F燒杯中的溶液通常是                。

(3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是            

                                                                    。

 (4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                     。

 (5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為                                                             。

實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究

(6)在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是        __。

a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

(7)為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為                       _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O＋I2===S4O＋2I－）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、

SO、HCO等離子中的一種或幾種。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。

(1)原溶液中一定含有                    ，一定不含有              ；

(2)cd段發(fā)生的離子反應為                                     ；

(3)原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混

合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：


在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3          ②還原性：Cl－＞As     ③ 每生成1mol As，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol       ④ M為OH－         ⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于實驗室制取氣體所用試劑的組合中，不合理的是(　　)

A．制Cl2：MnO2、鹽酸(濃)            B．制H2：硫酸(稀)、Zn

C．制O2：MnO2、H2O2                  D．制CO2：硫酸(稀)、CaCO3

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