【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）

A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣

C. 制備并觀察氫氧化亞鐵

D. 證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

【答案】A

【解析】A．NH4Cl受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，使一水合氨發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣，可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣，選項(xiàng)B正確；C.在左邊的試管中首先發(fā)生Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑，產(chǎn)生的氫氣通過導(dǎo)氣管進(jìn)入到右邊的試管中把NaOH溶液中的空氣趕走，然后關(guān)閉止水夾，這時(shí)左邊的FeSO4 溶液在氫氣的壓強(qiáng)下被壓入到右邊的試管中發(fā)生反應(yīng)：FeSO4 +2NaOH=Na2SO4 +Fe(OH)2↓，由于氫氧化亞鐵沉淀處于氫氣的環(huán)境中，不能被空氣氧化，所以可較長時(shí)間觀察氫氧化亞鐵的沉淀，選項(xiàng)C正確；D.2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，如果反應(yīng)放熱，放出的熱量能使棉花燃燒起來，可用于證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，選項(xiàng)D正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）碳酸鈉俗稱 ， 可作為堿使用的原因是（用離子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應(yīng)2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ， Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中曲線為一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為（ ）

A.a
B.b
C.c
D.d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng) M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作為 M 的鑒定反應(yīng)。

(1)M與N的關(guān)系為_____________________

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2的離子方程式____________________________ 。

(3)成外高一某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別探究 YX2和W2 的性質(zhì)。

①分別通入 YX2 和 W2 時(shí)，在裝置 A 中觀察到的現(xiàn)象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。

若裝置 D 中裝的是鐵粉，當(dāng)通入 W2 時(shí)觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________； 若裝置 D 中裝的是五氧化二釩(V2O5)，當(dāng)通入 YX2 時(shí)，打開 K 放入適量的氧氣，在 D 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

②若裝置 B 中裝有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(4)某同學(xué)將足量的 YX2 通入一支裝有 BaCl2 溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水 B.稀鹽酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液

(5)若Y和X組成的負(fù)二價(jià)陰離子Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為 Y∶X = 4∶3，當(dāng) W2 與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有黃色沉淀生成，取上層淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 18gD2O含有電子數(shù)為10NA

B. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子個(gè)數(shù)為6.02×10

C. 0.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D. 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既有離子鍵、又有共價(jià)鍵的是

A.CaCl2B.H2SO4C.NH4ClD.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）Ⅰ、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（ ）
A.乙醚的沸點(diǎn)
B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能
D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
（2）Ⅱ、釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。
回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。
（2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為 。
（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)σ鍵。

（4） V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na2VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法不正確的是（　�。�
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族

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