下列變化過程中，只破壞共價鍵的是
A．冰變水 B．將Na2SO4熔融呈液態(tài)
C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
科目：高中化學 來源： 題型：
把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間如圖所示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因 ，有關(guān)的離子方程式為 ；
（2）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因 ；
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 。
(4) 在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的
平均速率為 mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。
(5) 對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是 。
①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2 mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸 ；⑩將鎂條換成鎂粉。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定條件下，RO
與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1 mol RO參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
某元素R的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為4，該元素的一種同位素中含有46個中子，它的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為0.64，
試確定該元素在在元素周期表中的位置（要求寫出推斷過程，沒有推斷過程不給分）
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科目：高中化學 來源： 題型：
⑴有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀；
⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金剛石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
其中能導電的有 ；屬于非電解質(zhì)的有 ；
屬于強電解質(zhì)的有 ；（填序號）
⑵常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+） c（Cl-）；
⑶常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）
⑷用物質(zhì)的量濃度為0.04 mol·L-1的鹽酸恰好中和OH-濃度為1.0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗鹽酸12.5mL，則此氨水物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1；電離度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是
A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4C1的熱穩(wěn)性比較好
B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體
C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺
D．水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深
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