9．在含有FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是（　�。�
A．FeOB．FeC．Fe（OH）3D．Fe2O3

分析 硫酸亞鐵溶液中加入金屬鈉，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵在空氣中灼燒分解生成氧化鐵．

解答 解：硫酸亞鐵溶液中加入金屬鈉，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，反應為2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4，
氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
氫氧化鐵在空氣中灼燒分解生成氧化鐵，反應為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，故最后得到的固體為氧化鐵，
故選D．

點評 本題考查鐵及其化合物性質的分析應用，側重于元素化合物知識的綜合理解與運用，難度不大．注意：灼燒氫氧化亞鐵、氫氧化鐵固體得到的固體都是氧化鐵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為8．A、B、C、D依次為a、b、c、d的單質，甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2．在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應．
（1）將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的電子式是，若將甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學式NH4ClO，該化合物形成的晶體是離子晶體（填晶體類型）．
（3）高溫時，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應．該反應是工業(yè)生產(chǎn)某強酸的重要環(huán)節(jié)，若將12.8g銅與一定量的該濃酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體4.48L（標準情況），則所消耗的酸的物質的量是0.6 mol，所得氣體的平均摩爾質量為38g/mol．
（4）t℃時，將2molA和2molB通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物B還剩余1.6mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從反應開始至達到化學平衡，生成甲的平均反應速率為0.2mol/（L•min），平衡時A的轉化率為60%，容器中反應前后的壓強比為5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，能與醋酸發(fā)生反應的是（　�。�
①石蕊  ②乙醇 ③氫氧化銅  ④金屬鋁  ⑤氧化鎂  ⑥碳酸鈣．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余氣體約占試管容積的
（　�。�
A．$\frac{2}{3}$B．$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將一定量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應．
（1）溶液中剩有a g鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準狀況下），求：
①寫出所得溶液中溶質成分；
②求硝酸的物質的量濃度．
（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸，又有氣體產(chǎn)生，若該氣體為純凈物，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，且此時容器中剩余鐵粉b g（b＞0），
求：①（a-b）最大值；
②當（a-b）取最大值時，確定此時溶液中溶質成分．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．探究實驗室制取干燥純凈的氯氣及驗證其部分性質，某同學設計如圖所示實驗裝置：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C裝置中能看到的現(xiàn)象是充滿黃綠色氣體．
（3）D裝置溶液中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2FeCl2=2FeCl3．檢驗D裝置溶液反應后的產(chǎn)物，可用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變紅色，D裝置浸有NaOH溶液的棉花堵住試管口，其作用是吸收氯氣，發(fā)生反應的 化學方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）裝置B的作用是儲存多余的氯氣．
（5）用該裝置制取的氯氣可能含有雜質，原因是鹽酸、水易揮發(fā)，改進的方法是B、C之間添加除雜裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是（　　）
A．硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制
B．硅燃燒可以放出較多的熱量
C．自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅
D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有機物 A 的鍵線式為，有機物 B 與等物質的量的 H2發(fā)生加成反應可得到有機物 A．則：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物 A，其名稱為2，2，3-三甲基戊烷．
（2）A 的同分異構體中，其一氯代物只有一種的結構簡式為（CH3）3C-C（CH3）3．
（3）符合題干條件的有機物 B 有存在順反異構的分子，請用系統(tǒng)命名法為它命名：3，4，4-三甲基-2-戊烯（不用區(qū)分順式和反式）；該分子中能處于同一平面上的原子最多有10個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在溫度不變的條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．反應容器中壓強不隨時間變化

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