【題目】元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生周期變化性質(zhì)變化的根本原因是

A.元素的原子半徑呈周期性的變化

B.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

C.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

【答案】C

【解析】

元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生周期變化性質(zhì)變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果，選項(xiàng)A、B、D是元素周期律的具體體現(xiàn)，所以答案是C。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬可以導(dǎo)電，因?yàn)樗?/span>( )

A.熔點(diǎn)高B.有固定幾何形狀C.有金屬離子D.有自由運(yùn)動(dòng)的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是 （ ）

A.鹽酸B.氨水C.燒堿溶液D.純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法中正確的是 (　 　)

⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

⑵ 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5 NA

⑶ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的原子數(shù)為0.1 NA

⑷ 常溫下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.1NA

⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子

⑹ 常溫下，2.7 g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

⑺ 22.4 L SO2氣體，所含氧原子數(shù)為2NA

⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3 NA

⑼ 25℃時(shí)，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ數(shù)為0.2NA

A. ⑵⑸⑻⑼ B. ⑵⑹⑻ C. ⑴⑷⑹⑻⑼ D. ⑴⑶⑸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為________________；儀器b中的試劑不能為下列中的____________(填字母)

A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．熟石灰

（2）裝置B的作用是_______________

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為____________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

Ⅱ．鐵是生產(chǎn)生活中常用金屬

（1）寫出鐵與水蒸氣的反應(yīng)方程式______________________________。

（2）氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化，檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)所加試劑為___________（寫化學(xué)式），向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，現(xiàn)象為_________________________

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【題目】復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因是(　　)

A.可以使導(dǎo)彈能經(jīng)受超高溫變化

B.可以使導(dǎo)彈質(zhì)量減輕

C.可以使導(dǎo)彈承受超高強(qiáng)度的改變

D.可以使導(dǎo)彈承受溫度的劇烈變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣

C. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL

D. 將該硫酸加水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

A. 通常狀況下，1 mol SO3含有的分子數(shù)為NA

B. 1 mol OH－參與電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L水含有的氧原子數(shù)約為VNA/22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1-36號(hào)元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

(1) D代表的元素處于常見元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。

(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是___________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)B、F、G三種元素三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是_________(填化學(xué)式)。

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