6．鎂一次氯酸鹽電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大
B．電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
C．負(fù)極反應(yīng)式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D．b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl-

分析 該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，據(jù)此分析．

解答 解：A．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以a附近的PH將不斷增大，故A正確；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，故C錯(cuò)誤；
D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動(dòng)方向來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．$\frac{b-a}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2b-a}{V}$mol•L-1C．$\frac{b-a}{V}$mol•L-1D．$\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．關(guān)于乙酸的酯化反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．屬于氧化反應(yīng)B．屬于取代反應(yīng)
C．濃硫酸既是催化劑又是吸水劑D．用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．英國(guó)研究人員發(fā)現(xiàn)，全球約有1.4億人因?yàn)槭秤煤Р划?dāng)受到砷中毒之害，海帶經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到安全標(biāo)準(zhǔn)．已知砷為VA族元素，下列對(duì)砷（As）的有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．AsH3的熱穩(wěn)定性大于H2SB．砷的原子半徑小于磷的原子半徑
C．砷的電負(fù)性大于溴D．基態(tài)砷原子有3個(gè)未成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．據(jù)報(bào)道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．是4He的同分異構(gòu)體B．比 4He少一個(gè)中子
C．比4He少一個(gè)質(zhì)子D．3He原子核有3個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱制乙烯；
②將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔；
③將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；
④分餾石油時(shí)將溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，實(shí)驗(yàn)室制乙烯則是伸入到混合液中；
⑤制硝基苯時(shí)，應(yīng)先加濃硝酸，再加濃硫酸，待液體冷卻后再加苯；
⑥將 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2．
A．①③⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，表中a→b、b→c的相互轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（　　）
abc
ASiO2Na2SiO3H2SiO3
BNONO2HNO3
CFeFeCl3Fe（OH）3
DAl（OH）3Na[Al（OH）4]Al2O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（2）結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．交通警察用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠檢查司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化（硅膠中+6價(jià)鉻能被酒精蒸氣還原為+3價(jià)鉻，顏色由紅色變?yōu)榫G色），可以判斷司機(jī)是否酒后駕車．下列有關(guān)該反應(yīng)原理的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．三氧化鉻作還原劑B．乙醇作還原劑
C．CrO3中Cr被氧化D．乙醇發(fā)生還原反應(yīng)

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