【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

A.氨水B.漂白粉C.液氯D.碘酒

【答案】C

【解析】

A.氨水是氨氣的水溶液為混合物；

B.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣等物質(zhì)的混合物；

C.液氯是液態(tài)氯氣，一種物質(zhì)組成的純凈物；

D.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液為混合物。

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是

A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除

B. 圖中b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率

C. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點

D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實驗室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化學性質(zhì)活潑，易與H2O、R'X等發(fā)生反應生成RH、R-R'。

（1）儀器A的名稱是___________。

（2）引發(fā)CH3(CH2)3Br與鎂屑反應可微熱或加入米粒大小的碘單質(zhì)，其中碘的作用可能是_____，若鎂屑不足，則反應時生成的有機副產(chǎn)物為________(填結構簡式)。

（3）干燥管中無水氯化鈣的作用為__________。

（4）加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻，這是因為_________。

（5）起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL，密度為1.28g/mL，最終所得產(chǎn)品的質(zhì)量為2.71g，則2-甲基-2-己醇的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗

序號

時間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為____mol·L-1·min-l，50 min時，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

(2)0～20 min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

(3)實驗3比實驗1的反應速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3+具有較強的氧化性，能氧化SO2 。為驗證該反應，用1 mol· L-1 FeCl3溶液與SO2進行實驗。

（1）Fe3+氧化SO2的反應表示為 M。向黃色FeCl3溶液中通入SO2后，預期的實驗現(xiàn)象是__________

（2）用如下圖所示裝置進行實驗。

①將A裝置加熱，反應的化學方程式是____________

②A中產(chǎn)生的氣體通入B中后，溶液變?yōu)榧t色。為證明B中Fe3+氧化了SO2，進行如下兩個實驗方案的實驗：

I 取B中紅色溶液，加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成，Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是____________。

II取B中紅色溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，證明B中Fe3+氧化了SO2。比較I和II實驗方案，哪個方案更好，理由是___________。

（3）已知：B中溶液變紅的反應：Fe3+＋6SO2 Fe(SO2)63+（紅色 ）K=1 表示為N證明該反應是可逆反應的實驗操作是___________。

（4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快變?yōu)榧t色；停止通入SO2，靜置；15分鐘后溶液逐漸變?yōu)辄S色；60分鐘后變?yōu)闇\綠色。說明B中既發(fā)生反應M，也發(fā)生了反應N。結合反應速率和平衡移動原理解釋溶液很快變紅，最終變淺綠的原因____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉化為粗產(chǎn)品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。

（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的離子是（ ）

A.K+B.OH－C.SO42-D.SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的為（ ）
A.氣體摩爾體積就是22.4 L/mol
B.1 mol H2的質(zhì)量只有在標況下才約為2 g
C.標況下，18克H2O的體積為22.4 L
D.H2和O2的混合氣體1 mol在標況下的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且常溫常壓下為氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應

請按下列要求填空：

(1)CO2的電子式____．A的原子結構示意圖________，

(2)化合物I的沸點比J的沸點____（填“高”或“低”），理由是 _________。

(3)化合物F中，陽離子與陰離子個數(shù)比是____。

(4)寫出F和CO2反應的化學方程式____。

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