今有標(biāo)簽?zāi)：磺宓膬善吭噭�，只知道分別是淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用兩種方法鑒別．
（1）
 
．
（2）
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：淀粉屬于膠體，根據(jù)膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，加入電解質(zhì)或加熱能發(fā)生聚沉，通電會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象，淀粉膠體遇碘水呈藍(lán)色進(jìn)行鑒別，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液完全電離出鈉離子和氯離子能導(dǎo)電，根據(jù)淀粉膠體中無(wú)氯離子可進(jìn)行鑒別，根據(jù)淀粉膠體中只存在分子不能導(dǎo)電進(jìn)行解答．
解答： 解：淀粉膠體具有①丁達(dá)爾效應(yīng)、②加熱聚沉、③加入碘水變藍(lán)等性質(zhì)；
NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液完全電離出鈉離子和氯離子溶液具有①Na+焰色反應(yīng)呈黃色②Cl-和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；
③淀粉膠體中只存在分子不能導(dǎo)電，而NaCl在溶液完全電離出鈉離子和氯離子能導(dǎo)電，所以鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液，可用丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉具有，而氯化鈉溶液無(wú)；
可分別滴入1～2滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鈉溶液，而淀粉不能；
可在酒精燈火焰上加熱，出現(xiàn)糊狀聚沉的是淀粉溶液，而氯化鈉溶液無(wú)；
可用導(dǎo)電法，氯化鈉溶液導(dǎo)電、淀粉溶液不導(dǎo)電；
可加入碘水，淀粉溶液呈藍(lán)色，而氯化鈉溶液不能等；
故答案為：（1）在水平方向上用激光筆照射兩個(gè)試劑瓶，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液；
（2）分別取1 mL未知溶液在兩支試管中，然后分別滴入1～2滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鈉溶液，余者為淀粉溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了膠體和溶液的區(qū)別，根據(jù)溶液和膠體的性質(zhì)差異選擇鑒別方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是（　�。�
A、白 紅 白
B、白 黑 白
C、紅 紅 紅
D、紅 黑 紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某棕黃色氣體A由兩短周期元素甲、乙組成，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊試液褪色，在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣的主要成分之一．一定條件下，氣體A可用甲單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)只生成兩種鈉鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙元素在周期表中的位置為
 
，氣體A的化學(xué)式為
 
；
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因
 
；
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，說(shuō)明A具有具有
 
性；
（4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為
 
；
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分．（按步驟先后順序填在表格內(nèi)，可以不填滿(mǎn)）
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
 


（2）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陰極燃?xì)�，制得�?5℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-
正極反應(yīng)式：
 

總反應(yīng)式：
 

（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．正極附近pH
 
（填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液10mL，試求：
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）4-甲基-1-戊烯的鍵線(xiàn)式為
 
．
（3）寫(xiě)出乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式
 
；
（4）丙三醇與硝酸反應(yīng)能生成三硝酸甘油酯，寫(xiě)出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（5）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
 
．
A．制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中
B．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)，得到的溴苯顯褐色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯元素時(shí)，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用氨水洗滌，做過(guò)苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g，含
 
個(gè)氧原子，能和
 
mol NaOH完全反應(yīng)．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下100mL某氣體的質(zhì)量是0.125g，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL HCl氣體溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，若所得溶液密度為1g/mL，則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：CH3COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當(dāng)改變條件后，完成表格中的變化情況
外加條件 平衡移動(dòng)方向 C（OH -） C（CH3COO -）
升溫
 
 不填 不填
加水
 
 
 不填
加鹽酸 不填
 
 
加少量氫氧化鈉固體 不填 不填
 
（2）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
①寫(xiě)出醋酸的電離方程式
 
．
②a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?div id="d1cbptr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是
 
．
④取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C（H+）甲
 
 10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度和一定體積的條件下反應(yīng)：A2（s）+2B2（g）?2AB2（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、V正（B2）═V逆（AB2）
B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C、單位時(shí)間內(nèi)生成1molAB2的同時(shí)，消耗1mol的B2
D、各成分的濃度相等

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