Question

（2006?南充一模）某中學(xué)“水情況監(jiān)測與分析”化學(xué)興趣小組測定某河流中氧的含量；經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，有關(guān)原理用如下方程式表示：
a．MnSO₄+2NaOH═Mn（OH）₂↓+Na₂SO₄
b．Mn（OH）₂+O₂--H₂MnO₃
c．H₂MnO₃+Mn（OH）₂═MnMnO₃+2H₂O
d．MnMnO₃具有氧化性，在酸性條件下可與KI發(fā)生反應(yīng)：
MnMnO₃+H₂SO₄+KI---MnSO₄+I₂+H₂O+K₂SO₄
（1）請配平b和d兩方程式．b

2，1，2

  d

1，3，2，2，1，3，1

（填配平的計量數(shù)）．
（2）然后用

淀粉

作指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘（2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆）．根據(jù)上述物質(zhì)間存在的關(guān)系，即可計算出溶解氧的量．
（3）在儀器準(zhǔn)備中有容量瓶、量筒、移液管、錐形瓶、鐵架臺，為完成實驗，還缺少的必要儀器是

堿式滴定管

．
（4）他們在三處取樣，A處于河流上游的自來水廠取水口處，B處在距某有機(jī)物生產(chǎn)廠排污口不遠(yuǎn)處，C處在河流的下游．測得三個結(jié)果：4.60mg?L^-1、8.09mg?L^-1、8.19mg?L^-1，請判斷4.60mg?L^-1是在

B

（填“A”、“B”或“C”）處水樣中溶解氧的數(shù)據(jù)．
（5）取100mL水樣，用n mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入錐形瓶時，溶液顏色由

藍(lán)色

變?yōu)?!--BA-->

無色

，消耗V mL Na₂S₂O₃溶液，則溶解氧的濃度為

80Vn

mg?L^-1（用V、n表示）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價變化分析升降總數(shù)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒配平書寫離子方程式得到系數(shù)；
（2）用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘，可以利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)來指示反應(yīng)終點；
（3）滴定實驗過程和操作步驟分析選擇儀器；
（4）依據(jù)反應(yīng)過程和溶氧量含義分析，污染處溶氧量最少；
（5）依據(jù)反應(yīng)過程中化學(xué)方程式物質(zhì)的定量關(guān)系得到氧氣和硫代硫酸鈉的定量關(guān)系結(jié)合題干條件計算溶氧量．

解答：解：（1）b中錳元素化合價從+2價變化為+4價，失電子2，氧元素化合價從0價變化為-2價，電子轉(zhuǎn)移4，最小公倍數(shù)為4，所以Mn（OH）₂和H₂MnO₃，前的系數(shù)為2，氧氣前的系數(shù)為1，2Mn（OH）₂和+O₂=2H₂MnO₃；
d中 錳元素化合價從+6價變化為+2，轉(zhuǎn)移電子4，碘元素從-1價變化為0價，生成1mol碘單質(zhì)，電子轉(zhuǎn)移2，最小公倍數(shù)4，MnMnO₃+3H₂SO₄+2KI=2MnSO₄+I₂+3H₂O+K₂SO₄，配平系數(shù)為1，3，2，2，1，3，1；
故答案為：2，1，2；1，3，2，2，1，3，1；
（2）用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘，加入淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，滴入硫代硫酸鈉恰好反應(yīng)藍(lán)色褪去且半分鐘顏色不變化，故答案為：淀粉；   
（3）在儀器準(zhǔn)備中有容量瓶、量筒、移液管、錐形瓶、鐵架臺，為完成實驗，硫代硫酸鈉溶液成堿性，還缺少的必要儀器是堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；
（4）A處于河流上游的自來水廠取水口處，B處在距某有機(jī)物生產(chǎn)廠排污口不遠(yuǎn)處，C處在河流的下游．分析反應(yīng)過程污染處是溶氧量最少的地方，測得三個結(jié)果：4.60mg?L^-1、8.09mg?L^-1、8.19mg?L^-1，4.60mg?L^-1是B處的溶氧量，
故答案為：B；
（5）取100mL水樣，用n mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入錐形瓶時，指示劑為淀粉，在碘水中變藍(lán)的淀粉變化為無色說明反應(yīng)達(dá)到終點；
依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系分析得到：
O₂～2H₂MnO₃～2MnMnO₃～2I₂～4Na₂S₂O₃；
1                            4
n（O₂）                      n×

V

1000

mol
n（O₂）=

nV

4000

mol
溶氧量=[

nV

4000

mol×32000mg/mol]÷0.1L=80Vn，
故答案為：藍(lán)色；無色；80Vn．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究方法和步驟分析判斷，氧化還原反應(yīng)配平的依據(jù)和電子守恒分析，滴定實驗和溶氧量的測定是解題關(guān)鍵，題目難度中等．