【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為。
（2）X與M組成的物質(zhì)為（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化學(xué)式為。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是。

【答案】
（1）
（2）離子；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
（3）第二周期ⅢA族；H3BO3
（4）-3
【解析】解：（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物為PH3 ， 電子式類似氨氣，為 ，所以答案是： ；（2）X與M組成的物質(zhì)為CaH2 ， 為離子化合物，可與水反應(yīng)生成氫氣，方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑， 所以答案是：離子；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；（3）Y為B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸為H3BO3 ， 所以答案是：第二周期ⅢA族；H3BO3；（4）L與M形成的化合物Ca3P2 ， Ca的化合價(jià)為+2價(jià)，P為﹣3價(jià)，所以答案是：﹣3．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸鈣，D、E均為高分子化合物．根據(jù)如圖填空：
（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）A中的官能團(tuán)有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）E在自然界中可降解，對(duì)環(huán)境無害，下列說法正確的是 ． a．E是一種線型高分子 b．由A生成E的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
c．E的相對(duì)分子質(zhì)量為72 d．E用作一次性快餐盒有助于減少白色污染
（4）在反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是 ． 寫出反應(yīng)③和⑤的化學(xué)方程式：③ ， ⑤ ．
（5）A跟氫氧化鈣作用可制得一種常用的人體補(bǔ)鈣劑，測(cè)得這種補(bǔ)鈣劑的純凈物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，其結(jié)晶水的含量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（ ）
A.催化劑V2O3不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2 ， 則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】證明氨水是弱堿的事實(shí)是

A.氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)

C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1D.濃氨水易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（IgK）與溫度的關(guān)系：
①N2+3H22N2H3 ②N2+3O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D.在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二硫化碳(CS2，標(biāo)況下為液體)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　　）

A. 112mL B. 224mL C. 336mL D. 448mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z 的最外層電子數(shù)之比為 2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其水溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的電子式為______________

(2)化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是__________(填化學(xué)式)，其主要原因是_____________

(3)A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______

(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________， 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關(guān)系為________________

(5)將Y2X2投入到Y(jié)2Z的水溶液中可生成Z的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________，并用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為：_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. S2-→HS－ B. HCO3－→CO2 C. I－→I2 D. Cu2+→Cu

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