3．已知：Fe+2HCl=FeC12+H2↑，4HC1（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O，試判斷以下關于鹽酸的性質(zhì)敘述中正確的是（　�。�
A．有酸性和氧化性；無還原性B．有酸性、氧化性和還原性
C．有酸性、還原性；無氧化性D．有氧化性和還原性；無酸性

分析 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe元素的化合價升高，HCl中H元素的化合價降低；
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe元素的化合價升高，HCl中H元素的化合價降低，可知鹽酸具有氧化性；
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，可知鹽酸具有還原性，且生成鹽，體現(xiàn)鹽酸具有酸性，
綜合所述，鹽酸具有氧化性、還原性和酸性，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH
B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基
D．取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．利用所學化學知識解答：
（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO2+H2O═2HNO3+NO若此反應過程中轉(zhuǎn)移電子為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為4mol．
（2）用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
如果此反應生成5mol Cl2，發(fā)生氧化反應的HCl的物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實驗中上述步驟的正確順序為①③④②⑦⑤⑥（填序號）．
（4）填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏低
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水偏低
③定容時，俯視液面偏高
（5）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目                       D．溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列標記不存在的是C（填字母）
A．標線        B．溫度    　 C．濃度     D．容量規(guī)格．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．從柑橘中可提煉得1，8-萜二烯（），下列有關它的說法不正確的（　　）
A．分子式為C10H16
B．它的一種同分異構(gòu)體可能是苯的同系物
C．能與溴水發(fā)生加成反應
D．屬于烴，難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．16g X氣體含有3.01×1023個分子，則X的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．16 g•mol-1B．32 gC．32 g•mol-1D．64 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．生理鹽水C．空氣D．大理石

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某同學在實驗室配制1.8mol/L的硫酸溶液100ml
（1）需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）請用簡要的語言敘述怎樣檢查容量瓶是否漏水右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水．
（3）在配制過程中，以下操作會使所配溶液濃度偏高的是bf
a．用于量取濃硫酸的量筒經(jīng)蒸餾水洗滌后就直接量取濃硫酸
b．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
c．稀釋硫酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌
d．在溶解過程中有部分液體濺到燒杯外
e．定容時仰視觀察液面
f．液體未經(jīng)冷卻便加水定容
g．用于配制的容量瓶未經(jīng)干燥
（4）配好的硫酸溶液，若密度為1.12g/ml，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.75%（保留三位有效數(shù)字）
（5）用配制好的硫酸溶液50g，加水稀釋至0.9mol/L．加水的體積小于50ml（填“＜”、“=”或“＞”已知硫酸溶液密度隨濃度增大而增大）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其生腐蝕
B．反應SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和溶液中水的電離程度均增大
D．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，存在KW/c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1

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