乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示乙醇與金屬鈉反應(yīng)，
 
鍵斷裂；在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應(yīng)時，
 
斷裂．當(dāng)斷裂②⑤鍵時需要的反應(yīng)條件是
 
．
考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：金屬鈉與乙醇反應(yīng)取代羥基上氫原子，斷開的羥基上的氫氧鍵；乙醇在銅作催化劑與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；
發(fā)生消去反應(yīng)時，反應(yīng)條件是濃硫酸、溫度170℃．
解答： 解：金屬鈉與乙醇反應(yīng)取代羥基上氫原子，斷開的羥基上的氫氧鍵；乙醇在銅作催化劑與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；
發(fā)生消去反應(yīng)時，反應(yīng)條件是濃硫酸、溫度170℃，
故答案為：①；①③；濃硫酸、溫度170℃．
點評：本題主要考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是 （　　）
A、次氯酸鈣溶液中通人過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液中：H2O2+2H++2I-=I2 +2H2O
C、用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)人體的組成元素的說法中錯誤的是（　�。�
A、組成人體自身的元素約有50多種
B、人體內(nèi)的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素形式存在
C、人體內(nèi)含量較多的元素有11種
D、由于微量元素的含量非常少，因此，對人體健康的影響也很小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式：
 
．
（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；用此溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上試紙變藍(lán)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）常溫下某酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用．某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g （相當(dāng)于鈣元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計量關(guān)系是如何得出來的，請列式并計算表示
（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同．為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下實驗：取10片該片劑碾碎后放入足量的HCl中經(jīng)充分反應(yīng)（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl 反應(yīng)）過濾，取濾液加（NH4）2C2O4，使Ca2+ 生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1L溶液，取其20.0mL，然后用0.0500mol/LKMnO4 溶液滴定，反應(yīng)中用去12.0mL KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
①請通過計算回答每片中碳酸鈣的含量．
②參照上述關(guān)于“鈣爾奇D600片劑”的文字說明，你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D
 
 片劑”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
 
KMnO4+
 
KI+
 
H2SO4-
 
MnSO4+
 
I2+
 
KIO3+
 
K2SO4+
 
H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
；
（2）如果該反應(yīng)議程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則：①KMnO4的系數(shù)是
 
；
②配平上面的化學(xué)方程式，將系數(shù)填在相關(guān)物質(zhì)前方的空格處，并在方程式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H-具有較強(qiáng)的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（2）常用Na在高溫下將TiCl4還原成Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表中1-18號特殊位置的元素
（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：
 
；
（2）族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：
 
；
（3）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：
 
；
（4）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：
 
；
（5）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、0.5mol C2H6
B、14g N2
C、22g CO2
D、32g O2

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