Question

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用電器連接成原電池．此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg²⁺

B．Al條表面雖有氧化膜，但可不必處理

C．該電池的內(nèi)、外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

D．Al是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

Answer 1

分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)；
C、電池的外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流；
D、鋁離子在過(guò)量的堿性溶液中不會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀．

解答：解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故B正確；
C、該裝置外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；
D、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開(kāi)始工作時(shí)，生成的鋁離子的量較少，NaOH過(guò)量，此時(shí)不會(huì)有Al（OH）₃白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)原電池工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識(shí)，知道原電池正負(fù)極的判斷方法和工作原理，具備分析和解決問(wèn)題的能力．