【題目】雙氧水是一種“綠色試劑”，可作為礦業(yè)廢液處理劑。如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(KCN)，化學方程式為：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。

（1）生成物X的化學式為_________________。

（2）已知：上述反應中，N元素化合價不發(fā)生變化，則KCN中C元素的化合價為_____；該反應的氧化劑是_______(填化學式)。

（3）雙氧水作為“綠色試劑”的原因是____________________________________。

（4）在標準狀況下有448L氨氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。

【答案】KHCO3 +2 H2O2 雙氧水本身無毒，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物均為無毒物質(zhì) 40NA

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學式；

（2）元素的化合價降低時被還原作為氧化劑；

（3）根據(jù)還原產(chǎn)物為水來分析；

（4）根據(jù)化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的元素守恒、原子個數(shù)守恒，則A的化學式為KHCO3；

（2）已知：上述反應中，N元素化合價不發(fā)生變化，則KCN中K為+1價，N為-3價，則根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0知，C元素的化合價為+2價；元素的化合價降低時被還原作為氧化劑，該反應的氧化劑是H2O2；

（3）該氧化還原反應中還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，則H2O2被稱為綠色氧化劑，故答案為：雙氧水本身無毒，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物均為無毒物質(zhì)；

（4）標準狀況下有448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為=20mol，C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20mol×（4-2）=40mol，故答案為：40NA。

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【題目】磷化氫氣體(PH3)是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上時就會造成人畜中毒,請回答：

(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式___________。

(2)實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 ，當吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子______mol

(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑，粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,寫出相應的化學方程式______。

(4)氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2

①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ中生成S2O32﹣的離子方程式為________．

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系（Na2S初始含量為3mmol），由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32—外，還有____（填含硫微粒的離子符號）。

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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

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【題目】向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是（ ）

A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

B. x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

C. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＞c(Ba2+)

D. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

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【題目】有機物M為海洋天然產(chǎn)物——PavidolideB不對稱全合成的中間體之一，結構簡式如下圖。下列有關M的說法不正確的是

A. 分子式為C10H14O

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【題目】如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，有關說法正確的是（ ）

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

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B. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。

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