【題目】(能力挑戰(zhàn)題)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出五種元素的名稱。
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:_________ ____________。
(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________。
(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:
E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。
(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 ,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
【答案】(1)鈉 氧 硫 氮 氫
(2)
(3)
(4)H或H Na+H]- H
(5)離子 離子鍵、共價(jià)鍵
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
【解析】因?yàn)锳與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10個(gè),故可推知A是Na,B是O。因?yàn)?核10電子分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,所以只能從原子序數(shù)為1~8的元素中尋找,Li已有3個(gè)電子,因此可知一定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核、10個(gè)電子則一定為NH3,因?yàn)樵有驍?shù)D>E,所以D為N,E為H。C與A同周期,與B同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,為S。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
(2)某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240 ml,4.6 mol.L-l的稀硫酸,則在配制時(shí)需要取上述濃硫酸_____________mL。
(3)敘述將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作:____________________。
(4)在配制4.6 mol.L-l稀硫酸的過(guò)程中,下列情況對(duì)所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線_____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,下同);
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:_____________;
③仰視容量瓶刻度線定容:__________________;
④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面:_____________;
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理?
①向容量瓶中加入蒸餾水,液面離容量瓶頸刻度線下1~2 cm時(shí),應(yīng)_____________。
②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶頸刻度線,應(yīng)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變
D.v(NH3)正=2v(CO2)逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.純鋅與硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快
B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O
C.在鐵件上鍍銅時(shí),金屬銅作陰極
D.電解精煉銅時(shí)電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的組成和結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是( )
A.僅由碳、氫兩種元素組成
B.僅由碳、氫、氧三種元素組成
C.有機(jī)化合物中的碳原子只能以共價(jià)鍵形成碳鏈,不能形成碳環(huán)
D.有機(jī)化合物分子中可存在碳碳單鍵,也可以存在碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧化鈉晶體熔化的過(guò)程中,破杯了
A. 共價(jià)鍵和離子鍵 B. 離子鍵 C. 離子鍵和金屬鍵 D. 共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。
(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過(guò)程中的能量變化最相符的是 (填字母)。
(2)“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量 (填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量。
(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來(lái)照明,這個(gè)過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 和 ;人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2012年6月16日18時(shí)37分24秒,神舟九號(hào)成功發(fā)射。飛船的能量部分來(lái)自太陽(yáng)能電池,另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣,其所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2===2H2O,負(fù)極反應(yīng)為H2+CO-2e-===CO2↑+H2O,則下列推斷正確的是( )
A.電池工作時(shí),CO向負(fù)極移動(dòng)
B.電池放電時(shí),電子經(jīng)外電路由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
C.正極的電極反應(yīng)式為4OH--2e-===O2↑+2H2O
D.通氧氣的電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān),下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是
A.用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B.在牛奶中添加尿素
C.用二氧化硫熏制銀耳 D.用純堿發(fā)酵面食
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