Question

【題目】實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl2 ． 根據要求回答下列問題．

（1）A，B，、C三套裝置中，應選用的裝置是（選填“A”，“B”，“C”）；
（2）寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學方程式；
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為 ， 在該溶液中發(fā)生反應的化學方程式 ．
（4）利用該原理和裝置進行試驗，制得的氯氣中往往含有的雜質有 ， 可依次通入到除去．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）氫氧化鈉溶液；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
（4）HCl和H2O；飽和食鹽水、濃硫酸
【解析】解：（1）用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，氯氣比空氣重，用向上排氣法收集，裝置A無加熱裝置，B符合制備裝置，C中氯氣會從長頸漏斗中跑出，所以答案是：B；（2）二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl2 ， 反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氯氣是有毒的污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：氫氧化鈉溶液；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；（4）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中往往含有HCl和H2O雜質，其中含有的HCl雜質極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水吸收，水用濃硫酸吸收，
所以答案是：HCl和H2O；飽和食鹽水、濃硫酸．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氯氣的實驗室制法的相關知識，掌握實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．