Question

（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。
(1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
(2)A、B形成的化合物的電子式                               ；
(3)C的元素名稱___   _____，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式                      ；
(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式            。

Answer 1

（6分）(每空1分)
(1)第  三  周期，第    VA   族；
(2)           ； (3) 硫， SO₃；(4) KOH

解析A是氫，HBO₃最高正價(jià)是+5價(jià)，原子半徑是其所在主族中最小的，B是氮，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C是硫，由D₂C得D為＋1價(jià)，是K；A、B、C和D 4種元素分別為H、N、S、K。
(1)N在第三周期，第 VA族；
(2)NH₃的電子式為           ； (3) 硫， SO₃；(4) KOH