設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的

  A．5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NA

  B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 NA

  C．50 mL 12 mol•L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

  D．常溫常壓下，46 g NO2 與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【答案解析】C   解析：A、溶液中包含乙醇中的氫原子和水中的氫原子，（5×46%÷46×6＋5×54%÷18×2）×NA=0.6 NA故A正確；B、5.6 g鐵過(guò)量，0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 NA，故B正確；C、二氧化錳與濃鹽酸才能發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)稀變成鹽酸，反應(yīng)停止，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、46 g NO2 與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為46÷46×3NA=3NA，故D正確；

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意二氧化錳與濃鹽酸才能發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)稀變成鹽酸，即使二氧化錳足量，鹽酸也反應(yīng)不完。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A 33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.1 mol·L－1。

(1)寫(xiě)出鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________

___________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)過(guò)程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是________________________。

(3)氣體A的成分是______________，其體積比是______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(若為單一氣體，此空不答)。

(4)反應(yīng)過(guò)程中消耗的鋅的質(zhì)量是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于碳酸氫鈉的分類(lèi)不正確的是

A.鈉鹽              B.含氧酸鹽                  C.化合物                D.堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙三種元素均位于第三周期，其原子序數(shù)逐漸增大，甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，乙是地殼中含量最多的金屬元素，丙是本周期中原子半徑最小的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A.甲是第IA元素，丙是第VIIA元素            

B.甲、丙形成的化合物是離子化合物 

C.乙的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物              

D.丙是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（Fe 56）

  A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+數(shù)為NA

  B．常溫時(shí)，2.24LCO2所含的氧原子數(shù)為0.2NA

C．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是                     (        )

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g，含有4 NA個(gè)氫原子

C．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。

(1)消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價(jià)升高，說(shuō)明ClO2具有____▲__性。

(2)工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：

2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____。

(3)自來(lái)水廠(chǎng)用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－)

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如下圖所示：

請(qǐng)回答：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____________▲_________________。

②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________▲_________________。

③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_______▲___________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是____▲____mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

NH、Fe2＋、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過(guò)量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO

C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO＋H2O

D

Fe2＋、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)上用“示蹤原子法”來(lái)判斷反應(yīng)的歷程，下列用“示蹤原子

法”表示的化學(xué)方程式正確的是 (　　)

A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O

C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑

D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

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