Question

（5分）現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問(wèn)題：

（1）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．膠頭滴管．

（2）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度 0.1mol/L（填> , = , <）

（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c(OH-)濃度 0．1mol/L （填> , = , <）

（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其涉及的離子方程式為

 

Answer 1

（5分）（1）500mL容量瓶（2）<（3）>（4）0.1 H++OH-==H2O

【解析】

試題分析：（1）配制物質(zhì)的量濃度的溶液的過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL的容量瓶；（2）如果在定容時(shí)仰視操作，則會(huì)使溶液的體積偏大，則所配得溶液的濃度偏低；因此會(huì)小于0.1mol/L；（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，由于NaOH的摩爾質(zhì)量小于KOH,所以等質(zhì)量的NaOH比KOH含有的OH-的物質(zhì)的量多，因此會(huì)所配得溶液的c(OH-)濃度偏大，故所配得溶液的c(OH-)濃度大于0.1mol/L；（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)時(shí)n(H+)=n(OH-)，250mL×2C=500mL× 0.1mol/L.解得C=0.1mol/L；其涉及的離子方程式為H++OH-==H2O.

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、計(jì)算及誤差分析的知識(shí)。