Question

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________________________。

（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的，下列裝置合理的是________（填代號）。

（3）氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中產(chǎn)生等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應。（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論）____________。

儀器自選；可供選擇試劑如下：

①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液

（5）某學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。

②寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________。

③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去

實驗III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀

上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是________（填實驗代號）。

 

Answer 1

（1）將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明有SO2；（2）a、d；（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2AlCl3；（4）取所得溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若平衡溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應；（5）①b中出現(xiàn)淡黃色渾濁（或B中生成淡黃色沉淀）②2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；③I和II。

【解析】

試題分析：（1）驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是利用SO2的漂白性，將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明有SO2；（2）a． SO2容易與NaOH發(fā)生反應使導氣管內(nèi)的壓強減小而引起倒吸現(xiàn)象，所以用干燥管既可以使氣體充分吸收，也防止了倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，正確；b容易引起倒吸，使溶液進入到集氣瓶內(nèi)，錯誤；c．容易引起倒吸，使溶液進入到集氣瓶內(nèi)，錯誤；d． SO2不能在CCl4在溶解，從導氣管內(nèi)出來后既在水中溶解，也防止了倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，正確。（3）根據(jù)框圖中物質(zhì)之間的轉化關系可知：在氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式為3C+Al2O3+3Cl23CO+2AlCl3；（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中產(chǎn)生SO2 、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中二者會發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，因此可減少或消除污染。若二者恰好完全反應，則產(chǎn)物中只有硫酸和鹽酸，若不完全反應，可能Cl2過量，也可能SO2過量，無論哪一種過量，溶液都具有漂白性，所以檢驗方法是取所得溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若平衡溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應；（5）①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為b中Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；②在a瓶中Fe3+將SO2氧化為硫酸，發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；③實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，證明溶液中存在Fe2+，說明SO2有還原性；實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，說明SO2有還原性；實驗III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀BaSO4,與SO2有還原性還是氧化性無關，因此；上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是I和II。

考點：考查有關SO2的性質(zhì)、檢驗、化學方程式和離子方程式的書寫的知識。