【題目】下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是

A. 氯仿 B. 一氯甲烷 C. 一氯乙烷 D. 乙醇

【答案】C

【解析】A、氯仿為CHCl3，由于消去反應發(fā)生的條件必須在-Cl所在的碳原子的相鄰碳原子上有-H，故只能水解不能消去，A錯誤；B、一氯甲烷只能發(fā)生水解反應，B錯誤；C、一氯乙烷，既能水解又能消去，C正確；D、乙醇只能發(fā)生消去反應，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應得到的是

A. 氫氧化鋁B. 氫氧化鐵C. 氧化鋁D. 四氧化三鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 五種元素中，原子半徑最大的是W

B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強

C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應

D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結構與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數(shù)為_______________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數(shù)為__________，列式計算晶體F的密度_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的合成是人類科學技術上的一項重大突破。其原理如下：

N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol

據(jù)此回答下列與NH3有關的問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =_________ 。

(2)①500℃時，若把10molN2與20molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化關系如下表：

壓強/MPa

9.6

8.4

7.6

7.0

6.4

6.4

6.4

6.4

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

7

則從反應開始到平衡這段時間內(nèi)，v(H2)=_________mol/(L·min)。若達到平衡后，再充人5mol N2與10molH2，再次達到平衡時NH3的體積分數(shù)與原平衡狀態(tài)相比_____(填“增大”“減小”或“不變”）。

②合成氨反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_____(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系：_____________。

③某溫度下，在恒壓的某密閉容器中投入等物質(zhì)的量的N2和H2，一段時間后測得H2的體積分數(shù)為40%，之后保持不變，則達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料，與水在一定條件下可以生成氨氣：

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關于該反應，下列說法正確的

是______(填序號）。

a.從反應開始到達到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動

c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小

d.恒溫恒容時，向平衡體系中再充人少量氨氣，平衡常數(shù)減小

(4)將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb=_____________。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。

（2）下列說法中正確的是________（填序號）。

A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物

C．NaHSO4晶體屬于電解質(zhì) D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣

（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為：_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發(fā)生化學反應，該反應的離子方程式為：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素不屬于主族元素的是（ ）

A. 磷B. 鈣C. 鋅D. 硅

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【題目】下列反應中，一定不屬于氧化還原反應的是( )

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上，通過含鋅礦石制取應用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4 個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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