對已經(jīng)達到化學平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應的影響是（  ）

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

C

解析試題分析：減小壓強時，正逆反應速率都減小，并且氣體化學計量數(shù)大的一方，改變的程度大，因此平衡逆向移動。選C。
考點：考查化學反應速率的影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（    ） 
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)          D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應在一定壓強下，達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為 

A．若為定容容器，n(NH3)=1.2molB．若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol
C．若為定容容器，n(NH3)>1.2molD．若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍，c(OH－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H2+I22HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快

A．①③④B．②⑥⑦C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃和1.01×105Pa時，反應：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應 B．是放熱反應
C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②B．③C．④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動原理解釋的是 (    )

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應 
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 

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