Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
• B、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
• C、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、將銅屑加入氯化鐵溶液中反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
B、氫氧化鎂難溶于水；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡；
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答： 解：A、將銅屑加入氯化鐵溶液中反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A正確；
B、氫氧化鎂難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+Mg（OH）₂=2H₂O+Mg²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，離子方程式為HCO₃^-+CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的分析判斷，主要是弱電解質(zhì)、難溶物、反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．