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1mol/L硫酸溶液的含義是（　�。�

A、1L水中含有1 mol硫酸

B、1L溶液中含有1 molH⁺

C、將98g硫酸溶于1L水中所形成的溶液

D、指1L硫酸溶液中含有98g硫酸

考點：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)化學(xué)式可知氫離子的濃度為硫酸濃度的2倍，再根據(jù)n=cV計算氫離子的物質(zhì)的量．
C、溶液的體積不等于溶劑的體積；
D、根據(jù)m=cVM計算硫酸的質(zhì)量．

解答： 解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH₂SO₄，不是指溶劑的體積，故A錯誤；
B、1mol/L硫酸液溶中氫離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，則溶液中含有H⁺的物質(zhì)的量為=2mol/L×1L=2mol，故B錯誤；
C、將98g硫酸溶于1L水中，溶液的體積不等于1L，無法計算出物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；
D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸質(zhì)量為1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度含義及有關(guān)計算，濃度不大，注意根據(jù)化學(xué)式進行溶質(zhì)離子的濃度的計算．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．（在答題紙上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl₂為11.2L時，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為

，
被氧化HCl的質(zhì)量為

．
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：
（1）維生素C具有

（填氧化性或還原性）．
（2）上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為

（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生

反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共轉(zhuǎn)移

個電子（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A、11.2L H₂所含的電子數(shù)為N_A

B、3.9g 鉀變?yōu)殡x子失去電子的數(shù)目為0.1N_A

C、0.5mol?L^-1硫酸鉀溶液1L 中含有K⁺和SO₄^2-離子的總數(shù)為N_A

D、44g CO₂含有的分子數(shù)為N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A、1mol羥基與17g NH₃所含電子數(shù)均為N_A

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol HF的體積約為22.4L

C、電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g

D、10L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個成員砹（At），根據(jù)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以預(yù)料到砹有下列性質(zhì)：
（1）砹在室溫下的狀態(tài)是固體，顏色比碘

，奪電子能力比碘

，沒有揮發(fā)性，并

（填“溶”或“不溶”）于四氯化碳．
（2）AgAt的顏色比AgI

，難溶于水，HAt的穩(wěn)定性比HI

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml濃H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是

，生成SO₂的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a mol?L^-1，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H₂SO₄）

0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中所列欲進行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號填入表中相應(yīng)欄中．
甲組：①水 ②氫氧化鈉溶液 ③汽油 ④食鹽 ⑤正丁醇（一種有機溶劑）
乙組：A．結(jié)晶 B．蒸餾 C．萃取 D．分液 E．鹽析 F．滲析 G．紙上層析

編號	混合物	試劑序號	方法序號
（1）	硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物
（2）	乙醇和乙酸的混合液
（3）	碘化鉀和碘的混合液
（4）	淀粉和食鹽的固體混合物
（5）	少量石蕊和酚酞的混合液