Question

（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。

A．溫度、壓強對化學平衡的影響

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制

③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：

___________________________________________________________________。

②氨水中水電離出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

③將氨水和鹽酸混合后，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)            B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)            D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是              ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                         。

Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                    。

Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c（HCl）             c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。

②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

（4）已知液態(tài)NH₃與H₂O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH₃的電離方程式為：                                         

Answer 1

(1) ①NH₃ (1分)   極性 (1分)    ②B、C (2分)      ③c (1分)   a (1分)

(2) ①NH₃ + H₂O  NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-  (2分)  ；②< (1分)  

（3）Ⅰ、氯化銨 ，A  （各1分）；Ⅱ、NH₄Cl和HCl（1分）；Ⅲ、＜ ，＝（各1分）

(4) ①4NH₃ + 3F₂ NF₃ + 3NH₄F (2分)      ②6 (2分)

（5）2NH₃  NH₄⁺+ NH₂^-    （2分）

解析:

略