【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.X電極連接電源負(fù)極
B.Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OH
C.N為陽(yáng)離子交換膜
D.制備2.4 g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
【答案】C
【解析】本題考查電解池原理。根據(jù)圖示,在右側(cè)得到LiOH,則Y極為陰極,X電極為陽(yáng)極連接電源正極,A錯(cuò)誤;Y電極反應(yīng)式為:2H2O+2e2OH+H2↑,B錯(cuò)誤;要在右側(cè)得到LiOH,中間室中的鋰離子要通過(guò)離子交換膜N進(jìn)入右側(cè),則N為陽(yáng)離子交換膜,C正確;根據(jù)電極反應(yīng)式2H2O+2e2OH+H2,制備2.4 g(0.1 mol) LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L,D錯(cuò)誤。故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是 ( )
A. K+、MnO4-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-
C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______;
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為 0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________。
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強(qiáng) E.刻度線(xiàn)
②將下列操作填寫(xiě)完整,并排列其正確的操作順序________(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用少量蒸餾水洗滌________2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 ________mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻。
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入________中。
D.蓋好瓶塞,顛倒搖勻,裝瓶,貼簽。
E.改用__________加水,至_____________________________。
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度________處。
③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響? (在橫線(xiàn)上天“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀(guān)察凹液面__________;
b.洗滌量取濃鹽酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中__________;
c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水___________;
d.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過(guò)程如下:
(1) 酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(2) 還原過(guò)程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+,而本身被氧化為SO42-,寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式:__________________________________________。檢驗(yàn)Fe3+被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:________________________________________________。
(3) 氧化過(guò)程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出,寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式:_____________________________________________。
(4) 生產(chǎn)過(guò)程中,為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____。
(部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(5) 濾液B可以回收的物質(zhì)有____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取30 g相混合,完全反應(yīng)后,得到8.0 g B、39.0 g C,還有D生成,已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為86,F(xiàn)將22.0 g A和11.0 g B反應(yīng),能生成D的物質(zhì)的量為( )
A. 1.00 mol B. 0.500 mol C. 0.25 mol D. 0.275 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.硅酸鈉溶液可用作木材防火劑
C.氧化鐵可用于紅色油漆和涂料
D.二氧化硫可用來(lái)漂白食品
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物,能按如圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化(不含電解),該金屬元素可能是( )
①Fe ②Cu 、跘l ④Na
A. ①② B. ②④
C. ①③ D. ③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無(wú)水氯化鋁:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2。
回答以下問(wèn)題:
(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2△,AlCl3+X↑,則氣體X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí),需加入少量鋁粉,可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁:
①寫(xiě)出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式:______________________________。
②寫(xiě)出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 100 mL3 mol·L-1的硫酸與100 mL H2O混合,硫酸物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C. 把200 mL3 mol·L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com