精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述正確的是

A．配制0.1mol/L H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

B．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集

C．實驗室中，鈉通常保存在盛有煤油的細口瓶中

D．定容時仰視容量瓶刻度線，所配制的NaOH溶液濃度將偏高

B

【解析】

試題分析：A．配制0.1mol/L H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入燒杯中溶解稀釋，錯誤；B．實驗室制備Cl2，由于在水中發(fā)生反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，當水中含有Cl-時，平衡逆向移動，因此可用排飽和食鹽水集氣法收集，正確；C．實驗室中，鈉通常保存在盛有煤油的廣口瓶中，錯誤；D．定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，使所配制的NaOH溶液濃度偏低，錯誤。

考點：考查濃硫酸的稀釋、物質的保存、溶液的配制的誤差分析和氣體的收集方法的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省樂清市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100ml0．01mol/L稀鹽酸反應。為了加快速率而不改變H2產量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑥適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑦改用10ml 0．1mol/L的鹽酸

A．③⑤⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三上學期聯合教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三上學期階段四考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積的2種氣體，它們是（1）NO和NO2 （2）NO2和O2 （3）NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積分別是V1、V2、V3，則下列關系正確的是

A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三上學期階段四考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL FeBr2溶液中緩慢通入2.24 L（標準狀況）Cl2，有1/3的Br- 被氧化成溴單質，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是

A．3 mol/L B．1.2 mol/L C．1 mol/L D．0.33 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期12月月考理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

【化學---選修5有機化學基礎】15分

已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上時結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,現有分子式為C9H8O2Br2的物質M，已知E的化學式為C7H5O2Na，A的相對分子質量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應：

請回答下列問題

（1）B中官能團的名稱 ，A的核磁共振氫譜有 個吸收峰；G→H的反應類型 。

（2）M的結構簡式

（3）寫出下列反應的化學方程式

①A→B ②H→I

（4）同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式有 種，寫出其中一種的結構簡式

A．分子中含有苯環(huán) B．能發(fā)生水解反應

C．能發(fā)生銀鏡反應 D．與FeCl3溶液反應顯紫色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期12月月考理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性Cl>C>Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．待檢液逐滴加入NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產生后來沉淀逐漸消失，則原溶液中可能含有Al3＋

B．待檢液中先加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水溶液顯血紅色，則待檢液中一定含有Fe2＋

C．將某化合物進行焰色實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含K＋

D．向某物質中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生，證明含CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)運用化學反應原理研究溶液的組成與性質具有重要意義。請回答下列問題：

（1）用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液，假設電解過程中產生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如圖所示。

則在0→t1時間內，陽極反應式為 ，溶液pH升高比較緩慢的原因是(用離子方程式回答) 。

（2）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，

溶液中______________(填“增大”“減小”或“不變)；25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.8×10—5mol·L—1，該溫度下，1 mol·L—1的NH4Cl溶液中c（H＋）=________________ molL。（已知）

（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的 。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

現代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）某工業(yè)生產中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，寫出該反應的離子方程式 ，剩余溶液中< 。

[已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol·L-1)2，Ksp(CaCO3)=5 ×10-9(mol·L-1)2]

查看答案和解析>>

同步練習冊答案