【題目】下列物質屬于弱電解質的是

A. 二氧化碳 B. 醋酸鈉 C. 氫氧化鈣 D. 水

【答案】D

【解析】

根據(jù)弱電解質的概念和常見類別判斷。

A項：二氧化碳水溶液能導電，是因為碳酸電離生成自由移動的離子，而不是二氧化碳電離。故二氧化碳屬于非電解質，A項錯誤；

B項：醋酸鈉溶于水會完全電離成自由移動的CH3COO-、Na+，因而屬于強電解質，B項錯誤；

C項：雖然氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣能完全電離。故屬于強電解質， C項錯誤；

D項：水能極其微弱地電離生成H+、OH-,因而水是極弱的電解質，D項正確。

本題選D。

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【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率增大

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJ

D. X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3 mol

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【題目】四氯化錫用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白色煙霧，有強烈的刺激性氣味。實驗室用下列裝置模擬合成四氯化錫，首先將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器B中，再向反應器中緩緩通入干燥氯氣。

（部分夾持裝置及加熱儀器省略）

部分物理數(shù)據(jù)如下：

物質

狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

Sn

銀白色固體

232

2260

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為_____________________；Ⅳ處冷凝管應選擇________________________。

（2）裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（3）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2·xH2O固體，其反應的化學方程式為__________________________________。

（4）該裝置存在的缺陷是_________________________。

（5）下列說法正確的是__________。

A.操作中應點燃Ⅲ處酒精燈再點燃Ⅰ處酒精燈

B.用錫花代替錫粒的目的主要為了提高化學反應速率

C.該實驗應該在通風櫥內或在通風的地方進行

D.將產品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2

E.Ⅳ處應注意在加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間

（6）產品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200g產品溶于50mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應原理為：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為_____________，產品的純度為________。

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【題目】下列物質在常溫下能導電的是

A. 氯化鈉晶體 B. 酒精 C. 硫酸 D. 石墨

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【題目】下列常見物質的俗名與化學式相對應的是（ ）

A.膽礬——CuSO4·5H2OB.燒堿——Na2CO3

C.小蘇打——Na2SO4D.明礬——Al2(SO4)3

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【題目】氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學電源，可應用于航天器上．其總反應的化學方程式為：2H2+O2=2H2O 該電池的負極反應式為可表示為（ ）
A.2H2﹣4e﹣=4H+
B.4H++4e﹣=2H2
C.2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2

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【題目】室溫下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. pH=7時，c(Na+)= c(A-)＋c(HA)

B. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

C. b點所示溶液中：c(A-)＞c(HA)

D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

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【題目】用石墨作電極電解100mLAgNO3溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況)，則原AgNO3溶液的物質的量濃度為(　　)

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【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零；B元素原子的價電子結構為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:

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（2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。

①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。

（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm-3。

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