【題目】氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì),下列判斷正確的是

A. 加水,會(huì)使平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)>c(S2-)

【答案】D

【解析】A.加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離,但氫離子濃度減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,得到硫化鈉溶液,根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、通入過量SO2氣體,二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水,平衡向左移動(dòng),開始時(shí)溶液pH值增大,后當(dāng)二氧化硫過量時(shí)生成亞硫酸則pH值減小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,NaHS溶液,溶液呈堿性,則HS-水解大于電離,離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)>c(S2-),選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。

請(qǐng)回答以下問題:

1超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①Cu2+的價(jià)電子排布圖________________; NH4CuSO3NO、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號(hào))。

②SO42-的空間構(gòu)型為_____________SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

2請(qǐng)寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。

3某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

①下列說法正確的是________

a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)?/span>NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

bNH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

cCu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

dCu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(1) LiFePO4Fe的化合價(jià)是_______________________。

(2)鈦鐵礦酸溶前需要進(jìn)行粉碎,粉碎的目的是__________________________________。

(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作,名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

(4)TiO2+易水解,則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化利用的是TiO2+的水解過程,需要對(duì)溶液加熱,加熱的目的是________________________________。

(5)“沉鐵的的是使Fe3+生成FePO4,當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

(6)沉鐵到制備LiFePO4的過程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量AB,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0,一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=______________________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________。

(3)0~10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________;16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓 ②增大A的濃度  ③增大C的量  ④升溫⑤降溫  ⑥加催化劑

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 丙烷的二氯取代物有3

B. 和苯乙烯互為同系物

C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,其原理相同

D. 聚合物()可由單體CH3CH=CH2CH2=CH2加聚制得

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼是第IIIA族元素,單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學(xué)欲利用氯氣單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BC13的沸點(diǎn)為12.5 ℃ ,熔點(diǎn)為-107.3 ℃,遇水劇烈反應(yīng),生成硼酸和鹽酸。該同學(xué)選用下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)圖中g管的作用是______________________________________。

(3)裝置的連接順序依次為A→ →E→D→F;____________E、F裝置間連接D裝置的作用是____________________________________________________________。

(4)停止實(shí)驗(yàn)時(shí),正確的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________________________________________________________________。

(5)若硼酸(H3BO3)為一元弱酸,則其鈉鹽NaH2BO3_____(填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”)。

(6)實(shí)驗(yàn)完成后,某同學(xué)向F中(溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H)滴加品紅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因,請(qǐng)?jiān)诒碇锌崭裉幪钌蠑?shù)據(jù),完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.2mol/LNaOH溶液/mL

H2O /mL

品紅

溶液

現(xiàn)象

5.0

0

0

x

4

較快褪色

0

5.0

5.0

0

4

不褪色

5.0

0

5.0

0

4

緩慢褪色

x=_______,結(jié)論:________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH+向電極a移動(dòng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,摻入少量TiNaAlH4150℃時(shí)釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式_______。

(2)AlH4-的空間構(gòu)型為_______________,中心原子Al的軌道雜化方式為________;

(3)AlCl3178℃時(shí)升華其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式________________(標(biāo)明配位鍵)。

(4)NaH的熔點(diǎn)為800℃,不溶于有機(jī)溶劑NaH屬于____晶體,其電子式為_____________。

(5)NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4-_____個(gè);NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。若NaAlH4晶胞底心處的Na+Li+取代,得到的晶體為__________(填化學(xué)式)。

(6)NaAlH4的釋氫機(jī)理為:每3個(gè)AlH4-中,有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子,同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體,從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從一種含銀礦(Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、CuPb的工藝流程如下:

(1)步驟提高礦物中金屬離子浸取率,除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外,還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)

(2)步驟中試劑X______ (填化學(xué)式,下同);步驟濾渣的成分為_______

(3)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________;其中N2H4() 的電子式為____。

(5)“還原后的濾液經(jīng)氧化后,其中的溶質(zhì)主要為_______。

(6) 已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體,AgCl 沉淀的溶解度_____ (升高”、“不變降低”),往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液,當(dāng)AgCl 開始轉(zhuǎn)化為AgI時(shí),I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡(jiǎn))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案