共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金剛石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是
A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑥D．①②③⑥
C

試題分析：①Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵兩種作用力，故①正確；
②SiO2是原子晶體，只存在共價鍵，故②錯誤；
③氯化銨是離子化合物，銨離子與氯離子為離子鍵，氮與氫之間為共價鍵，故③正確；
④金剛石是原子晶體，只存在共價鍵，故④錯誤；
⑤氫化鈣屬于離子晶體，鈣離子與氫離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故⑤錯誤；
⑥白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，故⑥正確．
故選：C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是
A．PCl3B．H2SC．P4D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列說法正確的是( 　)
A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1
D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s，石墨) ="=" C(s，金剛石)  ΔH =" +1.9" kJ·mol-1。下列有關(guān)說法正確的是  
A．相同條件下，1 mol石墨比1 mol金剛石能量高
B．斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少
C．若：C(s，石墨) + O2(g)==CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ?mol-1
則有：C(s，金剛石) + O2(g)==CO2(g)ΔH2=－395.4 kJ·mol-1
D．其他條件不變時，加入合適的催化劑，可實現(xiàn)該反應(yīng)的反應(yīng)熱轉(zhuǎn)變?yōu)棣＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某化學(xué)興趣小組要完成反應(yīng)熱的測定。實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、0．50mol· L－1鹽酸、0．50mol· L－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是_____________、_______________。
（2）已知2molCO氣體完全燃燒生成CO2 氣體放出566 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。寫出用標準燃燒熱作為反應(yīng)熱的CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________。
若1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2固體和液態(tài)水，放出熱量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“=”）。若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的的取值范圍是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各說法中，正確的是（  ）
A．對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分數(shù)表示
C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象能用鍵能大小解釋的是
A．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)
C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定D．硝酸容易揮發(fā)，而硫酸很難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、10lkPa條件下：

由此得出的正確結(jié)論是
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
A．離子化合物中只含離子鍵B．共價化合物一定不含離子鍵
C．離子化合物一定不含共價鍵D．共價化合物可能含有離子鍵

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